explicar a ligação química do gás oxigênio​

Os átomos na natureza tendem a fazer ligações de forma à alcançar a maior estabilidade possível, e de maneira geral a configuração eletrônica mais estável é a dos gases nobres, como neônio (Ne) e argônio (Ar), com 8 elétrons na camada de valência (ultima camada de distribuição eletrônica). Essa é a chamada regra ou teoria do octeto.

Note no esquema abaixo que cada ponto azul representa um elétron, e que cada átomo do elemento oxigênio (O) possui sozinho 6 elétrons na camada de valência. Para alcançar o octeto e, por consequência estabilidade, o átomo necessita de mais 2 elétrons orbitando a camada de valência.

Fórmula de Lewis e fórmula estrutural do O2/Educa Mais Brasil

É aí então que entra a noção de compartilhamento de elétrons. Dois átomos de oxigênio possuem 3 pares de elétrons cada, eles então se unem no que é chamada ligação covalente em que os dois compartilham 2 pares de elétrons entre si (um par de cada), de forma que cada átomo complete o octeto e seja formada uma molécula de \(O_2\) estável.