Observe a reação: N2 + H2 ---- Nh3Qual o volume de nitrogênio no CNTP, necessário para produzir 34g de NH3?

\[{N_2} + {H_2} \to 2N{H_3}\]

Da reação, sabemos que a proporção de \({N_2}\)consumido e \(N{H_3}\)formado é 1:2. Isso significa que a cada 1 mol de \({N_2}\)consumido, 2 mols de \(N{H_3}\)são produzidos. O exercício fornece a quantidade (em massa) de \(N{H_3}\) então vamos determinar a quantidade de mols que existem nessa massa. Dado que a massa molar do \(N{H_3}\)é igual a 17 g/mol. Fazemos a seguinte relação (regra de três simples):

\[\eqalign{ & 1mo{l_{N{H_3}}} \to 17g \cr & Xmo{l_{N{H_3}}} \to 34g \cr & X = 2mol{s_{N{H_3}}} }\]

Assim, sabemos que foram formados 2 mols de \(N{H_3}\) Usando a proporção estequiométrica (1:2), podemos afirmar que 1 mol de \({N_2}\)foi consumido. Lembre-se: a cada 1 mol de \({N_2}\) 2 mols de \(N{H_3}\)são produzidos. Usando agora o volume de 1 mol na CNTP, sabemos que o volume de \({N_2}\)necessário será de 22,4L.

O volume de \({N_2}\)necessário é de \(\boxed{22,4L}\)