sabemos que 5g de hidrogênio se combinam com 40g de oxigênio para formar água. quantos gramas de hidrogênio se combinam com 112g de oxigênio para

\[2{\text{ }}H{\text{ }} + {\text{ }}O{\text{ }} \to {\text{ }}{H_2}O\]

Essa reação é classificada como reação de síntese. Como são dadas proporções de 5g de hidrogênio e 40g de oxigênio para produzir o H2O, temos que através desta proporção, podemos descobrir o quanto é necessário para se combinar com 112g de oxigênio e formar outra quantidade de água. Podemos fazer isso através de uma regra de três simples.

\[\eqalign{ & 40g{\text{ }}de{\text{ }}O{\text{ }} - - - - {\text{ }}5g{\text{ }}de{\text{ }}H \cr & 112g{\text{ }}de{\text{ }}O{\text{ }} - - - {\text{ }}xg{\text{ }}de{\text{ }}H \cr & x = 14g{\text{ }}de{\text{ }}H }\]

Dessa maneira, para se combinar com 112g de oxigênio, temos que são necessários \(\boxed{14g}\) de hidrogênio.