?

ΔU = variação da energia interna;

Q = calor absorvido;

W = trabalho realizado.

Pelo gráfico temos que a energia interna do gás varia de 200 cal a 600 cal e 100 cal a 200 k.

\[\eqalign{ & \Delta U{\text{ }} = {\text{ }}Q{\text{ }} - {\text{ }}0 \cr & \Delta U{\text{ }} = {\text{ }}Q \cr & \Delta U{\text{ }} = {\text{ }}Uf{\text{ }} - {\text{ }}Ui \cr & \Delta U{\text{ }} = 600 - 200 \cr & \Delta U{\text{ }} = 400{\text{ }}cal \cr & Q{\text{ }} = {\text{ }}400{\text{ }}cal }\]

Observe que a transformação é isométrica, portanto seu volume não irá variar, então não irá realizar trabalho, então:

\[\eqalign{ & {\text{Q = m}}{\text{.c}}{\text{.}}\theta {\text{ }} \cr & {\text{Q = n}}{\text{.M}}{\text{.c}}{\text{.}}\theta \cr & {\text{400 = 1}}{\text{.4}}{\text{.c}}{\text{.100 }} \cr & {\text{400 = 400}}{\text{.c }} \cr & {\text{c = 1 cal/g}}{\text{.}} }\]

Portanto, a alternativa correta é a alternativa B.