a massa de 800 g de água a 20 ºc é colocada em um calorímetro cuja capacidade térmica vale 40 cal\/ºc. em seguida, um pedaço de ferro de massa igual a

\[Q_{agua}+Q_{ferro}+Q_{calorimetro} = 0\]

Sabemos que o calor trocado por um corpo pode ser expresso pelo produto entre sua massa, seu calor específico e a variação de temperatura ocorrida. Temos, então:

\[(m_{agua} \cdot c_{agua} \cdot \triangle T_{agua}) + (m_{ferro} \cdot c_{ferro} \cdot \triangle T_{ferro}) + (C_{calorimetro} \cdot \triangle T_{calorimetro}) = 0\]

Substituindo os valores conhecidos, temos:

\[[800g \cdot 1 \dfrac{cal}{g \cdot ºC} \cdot (T_{final}-20)] + [1600 \cdot 0,11 \dfrac{cal}{g \cdot ºC} \cdot (T_{final}-300)] + [40\dfrac{cal}{ºC} \cdot (T_f - 20)] = 0\]

\[800T_f-16000 +176T_f-52800+40T_f-800=0\]

\[1016T_f -69600=0\]

\[T_f = 68,5ºC\]