pertencentes ao segundo período da tabela periódica:
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5
Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e moléculas formados por
esses átomos:
I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X2 > Y2 > Z2.
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY−.
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular.
IV. As moléculas X2Y2 e Y2Z2 apresentam ligações duplas.
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas
A ( ) I e III. C ( ) II e III. E ( ) II e IV.
B ( ) I e IV. D ( ) II, III e IV.
I. Correta.
Os átomos X, Y e Z possuem raios atômicos próximos.
As estruturas de Lewis são:
A energia de ligação da ligação X ≡ X é maior que a da ligação Y = Y, que por sua vez é maior que a da ligação Z - Z.
II. Incorreta.
O cátion XY⁺ apresenta duas possíveis estruturas de Lewis:
O ânion XYˉ apresenta a estrutura de Lewis:
A distância interatômica do equilíbrio
é menor que a distância interatômica da ligação = (dupla).
III. Correta.
As estruturas de Lewis das moléculas YZ2 e Y3 são:
As duas moléculas possuem geometria angular.
IV. Incorreta.
As estruturas de Lewis das moléculas X2Y2 e Y2Z2 são:
Apenas a molécula X2Y2 apresenta ligação dupla.
GABARITO:
a) I e III.I. Correta.
Temos X, Y e Z pertencentes ao 2º período da tabela periódica, com distribuições:
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5
Podemos dizer que estes elementos são, respectivamente, nitrogênio, oxigênio e flúor.
Analisando as afirmações, temos:
I) Correta, analisando as estruturas das moléculas diatômicas teremos as ordens 3, 2 e 1 respectivamente.
II) Errada, a ordem de ligação de NO+ é três e a de NO- é dois.
III) Correta, ambas as moléculas são angulares, tanto o ozônio (O3), quanto o OF2.
IV) Errada, através da estrutura podemos ver que apenas um composto possui ligações duplas.
Gabarito: letra A
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