quando sulfeto de chumbo, PbS, e o oxido de chumbo, PbO, são aquecidos juntos, os produtos são chumbo metalico e dioxido de enxofre SO2.

Letras a e c:

Letra b:

A reação da é:
PbS + PbO ---> Pb + SO2
Ela não esta balanceada. Analisamos a oxirredução que ocorre (entre conchetes é o Nox do elemento).
Pb[+2] + 2e ---> Pb[0]
S[-2] -6e ----> S[+4]
Para balanceao eletrons:
3Pb[+2] + 6e ---> 3Pb[0]
S[-2] -6e ----> S[+4]
Usamos os numero de atomos necessários no balanceamento.
1PbS + PbO ---> 3Pb + 1SO2
E terminamos o balanço completando o que falta:
1PbS + 2PbO ---> 3Pb + 1SO2

a) Calculamos quantos mols tem em 442g de PbO.
n=m/MM
MM(PbO)=207+16=223g/mol
m(PbO)=442g
n=442/223=1,98mols de PbO

Pela proporção estequiométrica 2mols de PbO geram 3 mols de Pb.
2mols PbO --------- 3mols Pb
1,98mols PbO -------- X Pb
X=3.1,98/2=2,97mols de Pb.

b) m=n.MM
MM(Pb)=207g/mol
m(Pb)=2,97.207=614,8g de Pb

c) 1mol ---------- 6,02.10^23 átomos
    2,97mols -------- X átomos
X=2,97.6,02.10^23=1,788.10^24 átomos de Pb.

d) pela proporção 2mols de PbO geram 1 de SO2.
2mols PbO --------- 1mol SO2
1,98mols PbO ----- x mols SO2
x=1,98/2=0,99mols de SO2

m=n.MM
MM(SO2)=32+2.16=64g/mol
m(SO2)=0,99.64g=63,36g de SO2

Espero ter ajudado :)

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