(Ita 2001) A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCO 3 e MgCO 3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76g e um gás. Com estas

Essa alternativa não está correta, já que o gás liberado na calcinação é o gás \(CO_2\) que é ácido e portanto a fenolftaleína não ficaria rósea.

b)

Essa alternativa não está correta, visto que o produto da calcinação é um sólido básico formado por \(CaO\) e \(MgO\). Assim, a fenolftaleína ficaria rósea.

d)

Considerando que:

\[\boxed{M_{CaCO_3}+M_{MgCO_3}=1,42\ g}\]

\[\boxed{x+y=1,42}\]

\(M_{CaCO_3}=\text{Massa inicial de\)CaCO_3\(}=x\)

\(M_{MgCO_3}=\text{Massa inicial de\)MgCO_3\(}=y\)

\[\boxed{M_{CaO}+M_{MgO}=0,76\ g}\]

\[\boxed{k+z=0,76}\]

\[M_{CaO}=\text{Massa de CaO}=k\]

\[M_{MgO}=\text{Massa de MgO}=z\]

Considerando as massa molares fornecidas temos:

\[\boxed{k=\dfrac{56,08}{100,09}.x}\]

\[\boxed{z=\dfrac{40,31}{84,32}.y}\]

Substituindo essa duas expressões na segunda equação e considerando que \(y=1,42-x\):

\[\dfrac{56,08}{100,09}.x+\dfrac{40,31}{84,32}.y=0,76\]

\[\dfrac{56,08}{100,09}.x+\dfrac{40,31}{84,32}.(1,42-x)=0,76\]

\[\boxed{x=0,986856\ g}\]

Logo,

\[\boxed{y=0,433143\ g}\]

Fazendo a razão das massas encontradas com a massa inicial total:

\[\boxed{M_{CaCO_3}=\dfrac{0,986856}{1,42}\approx0,70=70\%}\]

\[\boxed{M_{MgCO_3}=\dfrac{0,433143}{1,42}\approx0,30=30\%}\]

Assim, essa alternativa está correta.

e)

Essa alternativa não está correta, já que o resíduo sólido formado é de \(CaO\) e \(MgO\).

Concordo