(Mackenzie 97) No freon, (CCl 2 F2 ), a porcentagem, em massa, de carbono, é:[Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]a) 12 %b) 10 %c) 1 %d) 66

b) 10%

A massa molar de um elemento corresponde à massa de 1 mol de átomos deste elemento.

As massas molares dos elementos carbono (C), cloro (Cl) e flúor (F) são, respectivamente:

• C=12 g/mol;
• Cl=35 g/mol;
• F=19 g/mol.

A massa molar de uma substância pode ser obtida por meio da soma das massas molares dos átomos que compõem a sua fórmula molecular.

Assim massa molar do freon-12, CCl₂F₂, é:

\[12+2\times 35+2\times19=120 \text{ g/mol}\]

Logo, a massa molar do CCl₂F₂ é 120 g/mol.

Assim, cada 1 mol de freon tem uma massa de 120 g. Destes, 12 g são devido à presença do carbono. Portanto, a porcentagem em massa do carbono no freon é:

\(\dfrac{12 }{120}=0,1=10\%\).

Logo, a porcentagem em massa de carbono no freon é 10%.

Portanto, a resposta correta é B) 10%.