O craqueamento do petróleo é utilizado para ober quantidade maior de gasolina a partir do óleo bruto. Nesse processo, hidrocarbonetos de cadeias

Como regra as reações químicas mantem a massa e o número de elementos antes e depois da reação, ou seja, possui a mesma quantidade de mols de cada elementos no reagente e no produto.

Podemos usar como exemplo, a reação entre o Cloreto de sódio (NaCl) e o Nitrato de prata (AgNO₃) que gera Nitrato de sódio (NaNO₃) e Cloreto de prata (AgCl).

\[{\rm{NaCl + AgN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \to {\rm{NaN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{ + AgCl}}\]

Nos reagentes tinha:

1 mol de Na

1mol de Cl

1 mol de Ag

1 mol de N

3 mol de O

E nos produtos temos a mesma quantidade de cada elemento.

Nas alternativas temos a somatória de:

a)\({{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{\rm{ + }}{{\rm{C}}_{\rm{8}}}{{\rm{H}}_{{\rm{16}}}}{\rm{ = }}{{\rm{C}}_{{\rm{14}}}}{{\rm{H}}_{{\rm{28}}}}\)

b)\({{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{14}}}}{\rm{ + }}{{\rm{C}}_{\rm{8}}}{{\rm{H}}_{{\rm{16}}}}{\rm{ = }}{{\rm{C}}_{{\rm{14}}}}{{\rm{H}}_{{\rm{30}}}}\)

c)\({{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{14}}}}{\rm{ + }}{{\rm{C}}_{\rm{8}}}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{\rm{ = }}{{\rm{C}}_{{\rm{14}}}}{{\rm{H}}_{{\rm{26}}}}\)

d)\({{\rm{C}}_5}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{\rm{ + }}{{\rm{C}}_{\rm{8}}}{{\rm{H}}_{{\rm{18}}}}{\rm{ = }}{{\rm{C}}_{{\rm{13}}}}{{\rm{H}}_{30}}\)

e)\({{\rm{C}}_9}{{\rm{H}}_{{\rm{20}}}}{\rm{ + }}{{\rm{C}}_4}{{\rm{H}}_{{\rm{10}}}}{\rm{ = }}{{\rm{C}}_{{\rm{13}}}}{{\rm{H}}_{30}}\)

O petróleo tem como fórmula molecular C₁₄H₃₀, ou seja, os hidrocarbonetos formados tem que tem somados essa mesma quantidade de elementos, dentre as alternativas a única que que possui é a letra b.

Portanto a alternativa correta é letra b) C₆H₁₄ e C₈H₁₆.