Considere um recipiente de 10 L contendo um mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 oC. Admitindo

Dado o número de mols de cada componente, a lei do gás ideal é usada para calcular a pressão total do sistema:

n = 0,20 mol de CH4 + 0,30 mol de H2 + 0,40 mol de N2 = 0,90 mols de gases

V = 10 L

T = 298 K

PV = nRT ; P = nRT/V = 2,20 atm

b)

Para calcular as pressões parciais de cada componente, usa-se a mesma relação PV = nRT.

• \(PCH4 = 0,20.0,082-1K-1.298K/10L = 0,489 atm\)
• \(PH2 = 0,30.0,082-1K-1.298K/10L = 0,734atm\)
• \(PN2 = 0,40.0,082-1K-1.298K/10L = 0,979 atm\)

Idênticos resultados são obtidos através dos cáculos efetuados com as frações molares dos componentes.