(Uff 99) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e

1º - Escrever a equação química balanceada:

2 Al (s) +  3 Cl2 (g) ------------>    2 AlCl3 (s)

2º - Calcular suas estequiometria:
          
                      2 Al                             +      3 Cl2 ------------------>   2 AlCl3
MM(g/mol)     2 x 27 = 54 g                       3x71 = 213 g              267 g

3º Achar o reagente limitante

Pela relação 54 gramas de alumínio reagem com 213 gramas de gás gloro. Assim, 2,7 gramas deverão reagir com:

54 gramas ----------- 213 gramas
2,7 gramas ---------  m

M = 10,65 gramas de cloro

Como visto, a massa de cloro que deveria reagir é maior do que a que se possui. Isto signifca que há um excesso de alumínio no meio. A conta para cálculo do produto SEMPRE deve ser feita com base no reagente limitante, no caso, o cloro

4º - Calcular a massa do produto com base no limitante

Pela relação estequiometrica de 2º:

213 gramas Cl2 ------------>  267 gramas de AlCl3
4 gramas de Cl2 -----------   M

M = 5,0 gramas de AlCl3

Espero ter ajudado

O cloreto de alumínio é descrito com AlCl3 e a reação química é 2Al + 3 Cl2 -> 2AlCl3.

Nessa reação a conta será: 2 27g + 6 35,5g -> 267 gramas.

Podemos perceber que o alumínio está em excesso e, por conta disso, o calculo deve ser feito em cima do reagente que não está em excesso, no caso o cloro.

Ficará então:

213g de Cl2 - 267g de AlCl3

4g de Cl2 - xg de AlCl3

x = 5,01g de AlCl3.

Ou seja, a resposta lógica para esse enunciado é 5,01g, portanto, a alternativa é a letra A.