(Vunesp 2000) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
Agora, para podermos saber qual dos elementos está em excesso é preciso fazer uma regra de três para cada.
A massa da reação é: 223 + 35,5 2 -> 117g
Como o enunciado nos disse para considerar o rendimento 100%, então podemos fazer:
Na - Cl
46 - 71
1g - x
x = 1,54g.
Mas como lemos, o enunciado nos deu somente 1g de Cl, ou seja, o sódio (Na) está em excesso.
Agora, vamos fazer a mesma coisa para o Cl.
46 - 71
x - 1g
x = 0,64g
Portanto, podemos concluir que o Na está em excesso (1g - 0,64g = 0,35g de Na em excesso), pois 1g de Cl reage somente com 0,64g de Na.
A resposta lógica para esse enunciado é 0,65g de excesso de Na, ou seja, a alternativa B.
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