. (Unirio 2000) ''A contaminação da água com arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional.'' ('

Primeiramente devemos calcular o rendimento de 100% da reação do arsênio (As) com o hidróxido de sódio (NaOH):

\[\eqalign{ & {\rm{As = 75*2 = 150g}} \cr & {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{ = 22}}{\rm{,4*3 = 67}}{\rm{,2l}} \cr & \cr & {{{\rm{150gdeAs}}} \over {{\rm{75gdeAs}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{67}}{\rm{,2lde}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{150x = 5040}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{5040}}} \over {{\rm{150}}}} \cr & {\rm{x = 33}}{\rm{,6 \ L \ de \ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}} }\]

Quando o rendimento da reação entre arsênio (As) e hidróxido de sódio (NaOH) é 100% temos a geração de 33,6 l de H₂.

Para saber o rendimento percentual da reação entre arsênio (As) e hidróxido de sódio (NaOH), quando 75 g de As geram 25,2 l de H₂, basta usar uma regra de três simples:

\[\eqalign{ & {{{\rm{33}}{\rm{,6L}}} \over {{\rm{25}}{\rm{,2L}}}}{\rm{ = }}{{{\rm{100\% }}} \over {\rm{x}}} \cr & {\rm{33}}{\rm{,6x = 2520}} \cr & {\rm{x = }}{{{\rm{2520}}} \over {{\rm{33}}{\rm{,6}}}} \cr & {\rm{x = 75\% }} }\]

O rendimento da reação entre arsênio (As) e hidróxido de sódio (NaOH) é de 75%.

Portanto a alternativa correta é letra a)75%.

Resposta correta é a alternativa a)