Um sistema gasoso recebe do meio externo 200cal em forma de calor. Determinar em joules: a) o trabalho trocado com o meio, numa transformação isotérmica. b) a variação da energia interna numa transformação isométrica.
Q = 200 cal
1 cal --- 4,2 J
200 cal --- x
x = 840 J
Q = 840 J
Q = W + ΔU
isométrica ---> (W) nulo
Q = ΔU
840 = ΔU
ΔU = 840 J
[sendo Q a quantidade de calor, W o trabalho e ΔU a variação de energia interna]
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\[\eqalign{ & 1cal - - - - 4,2J \cr & 200cal - - - x \cr & x = 840J }\]
Dessa maneira, podemos utilizar a fórmula fórmula \(Q{\text{ }} = {\text{ }}W{\text{ }} + {\text{ }}\Delta U\) (Q a quantidade de calor, W o trabalho e ΔU a variação de energia interna), mas como, para uma transformação isotérmica, o trabalho é nulo, temos que:
\[\eqalign{ & Q{\text{ }} = {\text{ }}\Delta U \cr & 840{\text{ }} = {\text{ }}\Delta U \cr & \Delta U{\text{ }} = {\text{ }}840{\text{ }}J }\]
Portanto, respondendo os itens, temos:
a) \(\boxed{W = 0}\).
b) \(\boxed{\Delta U{\text{ }} = {\text{ }}840{\text{ }}J}\).
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