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A equação dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde:

P = pressão do gás

V = volume ocupado pelo gás

n = número de mols do gás

R = constante dos gases ideais. Geralmente, R = 0,082 atm∗LK∗molatm∗LK∗mol

T = temperatura absoluta do gás

Qual a densidade aproximada de um gás, em kg/m3, nas seguintes condições: P = 2 atm; T = 80oC; e, massa molar (MM) de 16 g/mol?

		1,1055 kg/m3
		1,7778 kg/m3
		1,1465 kg/m3
		0,9090 kg/m3
		1,1125 kg/m3

Fenômenos de Transporte I

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ESTÁCIO

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Silvana Fonseca

04/09/2019

💡 3 Respostas

Lucas Caíque

11.09.2019

1,1125 kg/m3

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Andre Smaira

21.10.2019

Para uma substância pura, a densidade tem o mesmo valor numérico que sua concentração de massa . Diferentes materiais geralmente têm densidades diferentes, e a densidade pode ser relevante para a flutuabilidade , pureza e embalagem.

Encontrando o volume temos:

$\eqalign{ & PV{{ }} = {{ }}nRT \cr & 2 \cdot V = 16 \cdot 0,082 \cdot \left( {80 + 273} \right) \cr & 2V = 377,96 \cr & V = \dfrac{{377,96}}{2} \cr & V = 188,98{{ }}{{{m}}^3} }$

Para encontrarmos a densidade do gás, realizaremos os cálculos abaixo:

$\eqalign{ & d = \dfrac{m}{V} \cr & d = \dfrac{{209,76}}{{188,98}} \cr & d = 1,1125{{ kg/}}{{{m}}^3} }$

Portanto, concluímos que a densidade será de $\boxed{1,1125{{ kg/}}{{{m}}^3}}$

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