" Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling (...)

Utilizando o diagrama de Linus Pauling, TEORICAMENTE temos:

₂₉Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

para o íons Cu²⁺, onde o cobre perde 2 elétrons na sua camada de valência (4ª camada), temos:

₂₉Cu²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹

ATENÇÃO:

O elemento cobre é uma das exceções na distribuição de Linus Pauling, assim como o cromo, o ouro e a prata, devido por questão de estabilização de elétrons em camadas, essa distribuição eletrônica seria antiquada, pois, o subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais a serem preenchidas por dois elétrons em cada orbital para que o cobre fique estabilizado, deveriam ter dez elétrons ocupando os orbitais, ou seja, dois elétrons para cada orbital, não sendo possível o preenchimento neles com um orbital incompleto.

Então, para que adquira a estabilidade, devemos migrar um elétron de [4s²], ficando [4s¹] para o [3d⁹] ficando [3d¹⁰], assim teremos a seguinte distribuição eletrônica experimental do cobre (Z = 29):

₂₉Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

₂₉Cu²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹

Obrigado Camila assis e Yasha. RESPOSTA CORRETA !