eletroquímica questão
Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de Mg mergulhado em uma solução de 1,0 M de Mg(NO3)2 e por um eletrodo de Ag mergulhado em uma solução de 1,0 M de AgNO3. Calcule a força eletromotriz padrão (fem ou E), que é a voltagem entre o cátion e o ânodo nesta célula galvânica, a 25°C.
Utilizar a tabela a seguir para identificar qual elemento será o ânodo e qual será o cátodo nesta célula galvânica. Com isto, poderá escrever as semi-reações para Mg e Ag e seus respectivos potenciais padrão de redução.
💡 2 Respostas
JERUSA DOS SANTOS RODRIGUES TOME
Os potenciais padrão são:
Ag+ (1,0 M) +e- -> Ag (s) E0= 0,80 V
Mg 2+ (1,0 M) + 2e- -> Mg (s) E0 = -2,37 V
Vê-se que o Ag+ irá oxidar e o Mg, por sua vez, irá se reduzir, porém, para balancear a reação global, multiplica-se a reação de redução do Ag+ por 2. Pode-se fazer isto, pois o E= é uma propriedade intensiva e, portanto, o seu valor não é afetado por este procedimento. A reação ficará:
ânodo (oxidação) = Mg(s) --> Mg2+ + 2e-
cátodo (redução) = 2Ag+ + 2e- -> 2 Ag(s)
Reação global = Mg(s) + 2 Ag+ -> Mg2+ + 2 Ag(s)
Para obter a força eletromotriz padrão utiliza-se a equação:
FÓRMULA GERAL : Voltagem (E) = E0 cátodo - E0 ânodo
Voltagem = E0 Ag+/Ag- E0 Mg2+/Mg
Voltagem = 0,80 V - (-2,37 V)
Voltagem = 3,17 V
O valor positivo de E0 o mostra que a reação direta é favorecida.
Wendelljunioferreira Wendel
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