fisica quimica molaridade
Se 393 g de um composto de massa molar 150 g/mol foram usados para preparar 50 mL de uma solução A, em um solvente cuja densidade é
0,814 g/mL e 50 mL de uma solução B, usando um solvente de densidade 1,628 g/mL, então a(s):
AMolaridade de A é maior que a de B.
BMolalidade de A é a metade da de B.
CMolalidades são iguais para A e B.
DMolaridade de A é o dobro da de B.
EMolaridades são iguais para A e B.
💡 2 Respostas
Barbara Rafaela
Podemos afirmar que as molaridades são iguais para A e B (Alternativa B).
A molaridade (M) é dada pelo número de moles dividido pelo volume da solução (mol/L) enquanto que a molalidade (W) corresponde ao número de moles dividido pela massa de solução (mol/Kg).
Na solução A, temos que:
M = m ÷ MM . V
M = 393 ÷ 150 . 0,050 = 52,40 mol/L
W = (m ÷ MM) ÷ (V x d)
W = (393 ÷ 150) ÷ (50 x 0,814 ÷ 1.000) = 64,37 mol/Kg
Na solução B, temos que:
M = m ÷ MM . V
M = 393 ÷ 150 . 0,050 = 52,40 mol/L
W = (m ÷ MM) ÷ (V x d)
W = (393 ÷ 150) ÷ (50 x 1,628 ÷ 1.000) = 32,19 mol/Kg
Espero ter ajudado!
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Lolo Martin
Seria c
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