Solução aquosa de H2SO4 tem [ ] de 34% em massa de soluto e densidade igual a 1,25 g.ml. Quantos gramas de ácido estão dissolvidos em 1L da solução?

densidade = 1,25 g de H2SO4 para 1mL

como o volume é 1000mL (1L)

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1,25 g de H2SO4 -> 1mL

X g de H2SO4 -> 1000mL

X = 1250g

Porém, o enunciado diz que apenas 34% dessa solução contém H2SO4. Portanto:

34% = 34/100 = 0,34

mH2SO4 = 1250g * 0,34

mH2SO4 = 425g

Outra forma de fazer é utilizar a fórmula do título e da concentração:

C = 1000*d*t

C = 1000 * 1,25 g/L * 0,34

C = 425 g/L

C = m/V, sendo que V é 1L. Portanto:

425 g/L = m/1L

mH2SO4 = 425g