(QUI_EM06_LA_6_6) Assinale a alternativa que representa corretamente a equação termoquímica para a formação do ácido clorídrico.

Lembre que: Calor de formação ou entalpia de formação é a variação de entalpia na formação de um mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes como uma substância simples no estado padrão (sólido, líquido. gás) mais estável.

Assim neste caso a Entalpia de Formação refere-se a 1mol de HCl

a) H2+Cl2- 2HCl -- Falsa. não mostra o calor de formação como deve, a equação consta com duas moléculas de HCl e a entalpia é calculada para uma molécula;

b)H2(g) + Cl2(g) - HCl(g) delta h= -92,31kj-- Falsa. A equação não está balanceada. Ao fazer o balanceamento, 2 moléculas de HCl;

c)H2(g) + Cl2(g) - HCl(g)-- Falsa. Não está balanceada. Não tem o calor de formação;

d)H2(g) + Cl2(g) - 2HCl(g) delta h= -184,8kj-- Falsa. Duas moléculas de HCl e não uma;

e)½ H2(g) +½ Cl2(g) - 1HCl(g) delta h= -92,31 kj-- Verdadeira. Está de acordo com a definição em que a entalpia de formação refere-se a 1 mol da substância (HCl)

Letra e)