b) Quantos quilogramas de hematita, com 80% de pureza, são necessários para produzir 1730 kg de Fe?

° Escrever a reação: 

H

2

 + O

2

 → H

2

O

2° Balancear a equação:

2 H

2

 + O

2

→ 2 H

2

O

3° Estabelecer as proporções

2 H

2

 + O

2

→ 2 H

2

O

 4 g ---- 32 g

 8 g ---- x g

x = 64 g

2 H

2

 + O

2

→ 2 H

2

O

  8 g+ 64 g =  72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)

a) Equacione a reação química balanceada.

b) Quantos quilogramas de hematita, com 80% de pureza, são necessários para produzir 1730 kg de Fe?

c) Calcule, em condições CNTP, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe produzido.