A decomposição térmica do nitrito de amônio é usada, em laboratório, para obtenção de nitrogênio. Juntamente com o nitrogênio, é obtida água. Qual a quantidade, em mols, de NH4NO2 utilizada na produção de 8,55 mols de H2O?
Estequiometria da reação:
NH4NO2 → N2 + 2 H2O
1 mol ------- 1 mol -- 2 mol
64 g (14 + 4 + 14 + 32) ------ 28 g (14 + 14)
12,8 g ----------------------------- x
64x = 358,4
x = 358,4/64
x = 5,6 g N2
Veja que a reação tem rendimento 80%, então será produzido:
5,6 g -------------- 100%
y ------------------ 80%
y = 448/100
y = 4,48 g N2
Para encontrar o volume de nitrogênio:
1 mol de N2 ---------- 22,4 L
28 g -------------- 22,4 L
4,48 g ------------ z
z = 100,35/28
z = 3,58 L de N2
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Estequiometria da reação:
NH4NO2 → N2 + 2 H2O
1 mol ------- 1 mol -- 2 mol
64 g (14 + 4 + 14 + 32) ------ 28 g (14 + 14)
12,8 g ----------------------------- x
64x = 358,4
x = 358,4/64
x = 5,6 g N2
Veja que a reação tem rendimento 80%, então será produzido:
5,6 g -------------- 100%
y ------------------ 80%
y = 448/100
y = 4,48 g N2
Para encontrar o volume de nitrogênio:
1 mol de N2 ---------- 22,4 L
28 g -------------- 22,4 L
4,48 g ------------ z
z = 100,35/28
z = 3,58 L de N2
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