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É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO)

É comum trabalharmos com hipoclorito de sódio (NaClO) em nosso dia-a-dia. Sendo assim, caso você queira misturar 100 mL do soluto em um balão volumétrico de 0,5 litros e completar o volume com água, qual será a concentração molar dessa solução? Dados: MM = 74,5 g/mol, teor = 5% (v/v) e densidade = 1,11 g/mL.

5,96 mol/L

0,512 mol/L

0,149 mol/L

0,121 mol/L

0,300 mol/L


Química

UNIUBE


1 resposta(s)

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jerry pinto

Há mais de um mês

Calculo = Volume do soluto x Densidade x Concentração%

100 x 1,11 x 5/100 = 5,55 g de soluto

Mol NaCLO = 74,5/l

 

Então 74,5-----------------1mol

           5,55-----------------X

X = 0,0744

Resultado = 0,074 x 2 =  0,149 mol/l

OBS:Como foi adicionado 5,55 g do soluto em 0,5 l devemos multiplicar o resultado por 2

Calculo = Volume do soluto x Densidade x Concentração%

100 x 1,11 x 5/100 = 5,55 g de soluto

Mol NaCLO = 74,5/l

 

Então 74,5-----------------1mol

           5,55-----------------X

X = 0,0744

Resultado = 0,074 x 2 =  0,149 mol/l

OBS:Como foi adicionado 5,55 g do soluto em 0,5 l devemos multiplicar o resultado por 2

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