Um engenheiro de produção se propôs a testar em laboratório de química o comportamento da velocidade de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésiio metálico (Mg). Em seu experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos, e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H2), oriundo do produto da reação.
Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido. As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados.
Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas.
ENSAIO5 gramas de MagnésioTemperatura1Barra50ºC2Barra30ºC3Pedaços finamente dividos50ºC
Alternativas
Alternativa 1:
1, 2, 3.
Alternativa 2:
2, 1, 3.
Alternativa 3:
3, 1, 2.
Alternativa 4:
2, 3, 1.
Alternativa 5:
3, 2, 1.
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