Sabendo que a hidrólise de 1 mol de ATP gera 30,5 kJ e que as necessidades energéticas diárias de um homem ativo é de 3000 kcal, faça o que se pede.

a) Demostre matematicamente qual a quantidade, em mols de ATP, é necessária para a realização das atividades diárias desse homem. 1cal = 4,18J.

b) Considerando que o ATP tem massa molecular de 507,18 g/mol, demonstre matematicamente quantos gramas de ATP são sintetizados por dia por esse homem e justifique por que essa massa não altera o peso deste homem.