Quimica

No laboratório um químico resolveu fazer uma solução contendo 1 g de CaCO3 em 500 mL de água para um experimento. Ao terminar observou que não obteve a concentração desejada e resolveu realizar a diluição dessa primeira solução afim de obter uma concentração de 0,01 mol/L. Qual o volume de água que o químico teve que adicionar a primeira solução para chegar a concentração desejada? Dados: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol

Química

•

Colegio E Curso Miguel Couto Vila Da Penha

1

0

1

0

1

Nathan Rafael

26/12/2020

💡 1 Resposta

Bruno Taquari

27.12.2020

primeiro vamos transformar 1 g de CaCO3 em mol:

100/1 = 1/X

100X = 1

X = 1/100

X = 0,01 mol de CaCO3

vamos transformar 500mL em Litros:

1000/500 = 1/X

1000X = 500

X = 500/1000

X = 0,5 Litros

a fórmula da concentração é mol/L, como a questão quer a concentração de 0,01 mol/L de CaCO3 é só fazer assim:

0,01 = 0,01/L

L = 1

concluímos então que para chegar a concentração de 0,01 mol de CaCO3 nós precisamos de 1 litro para dissolver 0,01 mol de CaCO3, inicialmente tinhamos 0,5 litros, ou seja, o químico teve que adicionar a primeira solução 0,5 litros de água

1

0