Para a reação entre ácido hidrocianidrico (HCN) e acetaldeído (CH3CHO) em solução aquosa a lei de velocidade a 25°C e um certo pH é -rA = kACACB, onde kA = 0,210 Lmol-1min-1 . Se esta reação é realizada a 25°C em um reator CSTR, qual será o volume deste reator para que ocorra 75% de conversão de HCN, se a concentração da alimentação é 0,04 molL-1 para cada reagente, e a velocidade de alimentação é de 2 Lmin-1 ? (Resposta: V= 2860L) HCN (A) + CH3CHO (B) → CH3CH(OH)CN