Quando falamos de ligações químicas, podemos citar:
Ligações iônicas - ligações químicas que envolvem a união de espécies químicas carregadas positiva e negativamente. Exemplo: NaCl - cloreto de sódio - Íon Na+ e Cl-. Nesse tipo de ligação interagem metais e ametais/não-metais.
Ligações covalentes - ligações químicas que envolvem a união de átomos por compartilhamento de elétrons. Exemplo: CH4 - metano - átomo de carbono realizando 4 ligações com cada átomo de hidrogênio. Nesse tipo de ligação interagem ametais/não-metais e o hidrogênio. Dentro das ligações covalentes podemos ter o compartilhamento de um, dois ou três elétrons, formando ligações simples, duplas ou triplas, respectivamente. Exemplo: CH4 - ligações simples; C2H4 - ligações duplas e simples; C2H2 ligações triplas e simples. Há também as ligações covalentes coordenadas, realizadas por metais de transição, na maioria dos casos, formando os conhecidos compostos de coordenação ou complexos. Exemplos: [Co(NH3)6]Cl3; Na4Fe(CN)6
Ligações metálicas - ligações químicas que envolvem a união de átomos metálicos, sejam eles iguais ou diferentes. Quando temos átomos metálicos iguais obtemos um metal puro, como o alumínio, magnésio e ferro. Quando temos átomos metálicos diferentes obtemos uma liga metálica, como o bronze, o latão e a amálgama.
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