Qual é a concentração de uma solução de: (a) KOH para a qual o pH é 11,89 ?

Solução: KOH

pH=11,89

1º Passo - pH + POH=14

11,89+POH=14

POH=14-11,89

POH=2,11

2ºPasso: pH= -log[H+] = 2,11

log[H+]= -2,11

3ºPasso: [H+] = antilog ^pH

[H+] = 10 ^-2,11

[H+] = 0,00776M ou 7,76x10^-3M

Solução base pois tem OH e é >7.