Uma certa quantidade de oxigenio ocupa 4,0L sob pressão de 0,8 atm. qual seria o volume que a mesa massa do gas ocuparia sobre a pressão atmosférica (1atm)?A) 3,0LB) 3,2LC) 4,2LD) 5L3) 10L
Para responder essa questão podemos usar a equação dos gases reais PV = nRT, onde P é a pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante universal dos gases e T a temperatura. No primeiro caso temos P1 = 4,0 L e P1 = 0,8atm. Logo:P1V1 = nRT1.O segundo caso temos que P2V2 = nRT2. Considerando que o sistema esteja a mesma temperatura podemos escrever:P2V2 =P1V1Fazendo as substituições temos e isolando V2 temosV2 = P2V2/P1 = 4*0,8/1 = 3,2. Logo a questão correta é B
0
0
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Compartilhar