1) Uma célula voltaica é construída, a qual usa a seguinte reação e funciona a 298K. Qual é a fem dessa célula quando [Ni+2] = 2,3 mol/L e [Zn+2] = 1,5 mol/L?a) 0,488 Vb) -0,488 Vc) 0,53 Vd) 0,44 Ve) -0,44 V2) Considere uma pilha de bário/cloro e as semi-reacões representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução. O agente oxidante, agente redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados respectivamente, em:a) Cl2, Ba2+, +4,26 Vb) Cl2, Ba2+, -1,54 Vc) Ba2+, Cl2, +1,54 Vd) 2Cl-, Ba, +4,26 Ve) Ba2+, 2Cl-, +3,17 V3) Uma solução de 1 mol/L de Al(OH)3 é colocada em uma proveta com uma lâmina de alumínio metálico. Uma solução de 1 mol/L de Cr(OH)3 é colocada em uma segunda proveta com um a lâmina de Cr metálico. As duas provetas são conectadas por uma ponte salina, e os dois eletrodos de metal são ligados por fios a um voltímetro. Qual é a fem gerada pela célula sob condições padrão?a) -2,4 Vb) +2,4 Vc) +0,92 Vd) -0,92 Ve) +1,66 V4) Usando os potenciais padrão de redução abaixo, coloque as seguintes substâncias em ordem crescente de força como agentes oxidantes: H2O, PbSO4 e MnO4.a) PbSO4 < MnO4 < H2Ob) MnO4 < PbSO4 < H2Oc) H2O < PbSO4 < MnO4d) MnO4 < H2O < PbSO4e) PbSO4 < H2O < MnO45) O potencial padrão para a redução de AgSCN(s) é +0,0895V. Usando esse valor e o potencial de eletrodo para Ag+(aq), calcule Kps para AgSCN.a) 0,71b) 0,0256c) 27,65d) 0,0885e) 1 x 10^-12