Azobenzeno, C12H10N2, é um importante intermediário na fabricação de corantes.

Ele pode ser preparado a partir da reação do nitrobenzeno, C6H5NO2, e trietilenoglicol, C6H14O6, na presença de zinco e hidróxido de potássio:2C6H5NO2 + 4C6H14O4 → C12H10N2 + 4C6H12O4 + 4H2Oa) Qual é o rendimento teórico de azobenzeno quando 115g de nitrobenzeno e 327g de trietilenoglicol reagem?b) Se a reação produz 55g de azobenzeno, qual é o rendimento percentual da reação?

Química Geral I

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Beatriz Righette Capiche

01/06/2021

💡 2 Respostas

Walter junior

01.06.2021

2C6H5NO2 + 4C6H14O4 → C12H10N2 + 4C6H12O4 + 4H2O2x(123,1) 4x(150,2) (182,2)nesse caso vc precisa encontrar o reagente limitante, pois é ele que comanda a estequiometria da reação.246,1---600,8115----- XX=280,7. de acordo com o calculo precisaria de apenas 280,7 g de trietilenoglicol mas foi colocado 327, logo ele está em excesso e o nitrobenzeno é o limitante. então o calculo de rendimento será feito com ele. 246,1 -----182,2115 ----XX=85,1 g é o rendimento teórico. esse é o rendimento para 100%. se na letra B pede para considerar 55 g faz a regra de 385,1 ---- 100%55----XX=64,6%

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Beatriz Righette Capiche

02.06.2021

Obrigada!!

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