39,2 gramas de ácido sulfúrico foram dissolvidos em 500 ml de água. Qual concentração comum dessa solução de H2SO4?

39,2g H2SO4 -> 500ml

xg -> 1L

39,2 . 1 = 500 . x

x= 0,0784 g de H2SO4

Portanto em 1 L estão presentes 0,0784g de H2SO4, ou seja a concentração é de 0,0784g/L

Obs.: Se você quiser a concentração em mol/L basta dividir o volume que foi encontrado pela massa molar do H2SO4

M= 0,8 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar) 

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 39,2 g

MM1(H₂SO₄): 1*2 + 32 + 16*4= 98 g/mol

V= 500mL ==> V= 0,5 L

M= ?

M= 39,2 g ÷ (98 g/mol * 0,5 L)

M= 39,2 ÷ 49

M= 0,8 mol/L

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