A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas
A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os momentos dipolares das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D (polar) e 0 D (apolar), respectivamente. Justifique esta diferença.
💡 2 Respostas
Mirian Matias Rodrigues Paula
Giovanni Catossi Mandarino
O boro possui em sua camada de valência 3 elétrons, enquanto que o nitrogênio tem 5. Isso é importante devido a geometria da estrutura. Enquanto que BF3 apresenta uma geometria trigonal Planar, de forma que o vetor resultante do momento de dipolo é zero (o que torna a molécula apolar), enquanto que o NF3, devido ao par de elétrons desemparelhados do Nitrogênio, apresenta uma geometria piramidal, assim o momento de dipolo resultante é diferente de zero, tornando assim, a molécula polar.
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