FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Fundamentos de Química
Química I - 2023 e ser igual a cero. Recuerde que por
atomicidad se entiende el número de átomos de un dado elemento que forman parte de una
molécula.
b) Para iones, la suma algebraica de los N°Ox de los elementos involucrados, multiplicados por
sus respectivas atomicidades, debe ser igual a la carga neta del ion.

3. El hidrógeno presenta habitualmente N°Ox +1
Ejemplos: HF, HCl, H2SO4, H2O
Excepción: cuando se combina con metales dando lugar a hidruros, su N°Ox es –1.
Ejemplos: LiH, CaH2, AlH3
4. El oxígeno presenta habitualmente N°Ox –2.Ejemplos: CaO, Na2O,
Na2SO4
.Excepciones: a) cuando el oxígeno forma peróxidos su N°Ox es –1.
Ejemplos: Na2O2, CaO2, H2O2
b) Cuando el oxígeno forma superóxidos, su N°Ox es –1/2.
Ejemplos: NaO2, H2O2
c) cuando el oxígeno se combina con el flúor, su N°Ox es +2.
Ejemplo: OF2
5. Los elementos del grupo IA (o grupo 1) de la tabla periódica presentan en todos sus compuestos el
N°Ox
+1.
Ejemplos: NaF, Fe2SO4, K2O2 (peróxido)
6. Los elementos del grupo IIA (o grupo 2) de la tabla periódica presentan en todos sus
compuestos el N°Ox +2.
Ejemplos: CaO, BaSO4, BaO2 (peróxido)
7. a) El elemento más electronegativo, el flúor, presenta en todos sus compuestos el N°Ox–1.
Ejemplos:
NaF, CaF2, BF3, NH4F, PF5
b) Los elementos Cl, Br y I presentan habitualmente N°Ox–1 en compuestos binarios.
Ejemplos: NaCl, LiBr, Kl, FeCl3
Excepciones:
i) Cuando forman compuestos ternarios con oxígeno y metal o hidrógeno pueden presentar N°Ox
+1,+3, +5 y +7.
Ejemplos: NaClO3, Ba(BrO3)2, HClO, KClO4
ii) Cuando se unen entre si formando los compuestos llamados interhalógenos, los N°Ox
pueden también tomar los valores +1, +3, +5 y +7. – Fac. de Ingeniería – UNJu – FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Y QUÍMICA I – Nomenclatura 2023
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Ejemplos: IF7, ICl3, ClF3, ICl ,BrF
Observación: Si bien se pueden aplicar las distintas reglas de nomenclaturas (tradicional y rnas) a
todos los compuestos, se sugiere para algunos las nomenclaturas más usuales

COMPUESTOS BINARIOS

1. Hidruros metálicos: formados por un metal (M) e hidrógeno con número de oxidación –1
Fórmula
General

MHm
Tradicional
hidruro de Metal
hidruro Metal oso
hidruro Metal ico

Ejemplos
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
PbH2 hidruro plumboso
FeH3 hidruro férrico

2. Hidruros no metálicos (hidrácidos): formados por un no metal (X) e hidrógeno con
número de oxidación +1
Fórmula
General
HmX
Tradicional (solución) Tradicional (puro)
Ácido No metal hídrico No Metal uro de hidrógeno

Ejemplos
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
Se aceptan y utilizan los nombres comunes: H2O: agua; NH3: amoníaco; B2H6: diborano; PH3:
fosfina; AsH3: arsina,CH4 :metano, SIH4 : silano.

3. Óxidos metálicos (o básicos): formados por un metal (M) y oxígeno con número de oxidación –2

Fórmula
General

MnOm
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock
Óxido de Metal
Óxido Metal
oso Óxido
Metal ico
(prefijo)óxido de
(prefijo)
Metal

Óxido de Metal (m)

Ejemplos
K2O Óxido de potasio monóxido de dipotasio Óxido de potasio
Cu2O Óxido cuproso monóxido de dicobre Óxido de cobre (I)
FeO Óxido ferroso monóxido de monohierro Óxido de hierro (II)
Fe2O3 Óxido férrico trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)

4. Óxidos no metálicos (o ácidos): formados por un no metal (X) y oxígeno con número de oxidación
–2

Fórmula
General

XnOm
Tradicional Por Atomicidad Nrales. de Stock
Óxido hipo no metal
oso Óxido no metal oso
Óxido no metal ico
Óxido per no metal ico

(prefijo)óxido de (prefijo)
No Metal

Óxido de No Metal (n)


Ejemplos
SO2 Óxido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
N2O5 Óxido nítrico Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
Cl2O Óxido hipocl