QUÍMICA I PROGRAMA ANALÍTICO CONTENIDOS MÍNIMOS Principios de la Química. Materia: Propiedades. Leyes fundamentales de la Química. Estructura atómica. Sistema periódico. Estructura de la tabla periódica. Uniones químicas. Estados de la materia. Estado gaseoso. Estado líquido. Equilibrio líquido-vapor. Estado sólido. Soluciones: Componentes, solubilidad, propiedades coligativas. Termodinámica Química: primera Ley de la Termodinámica, termoquímica. Funciones de estado. Cinética química: velocidad de reacción, factores que afectan la cinética de una reacción. Equilibrio químico: la constante de equilibrio, factores que afectan el equilibrio, principio de Le Chatelier, equilibrio heterogéneo, equilibrio iónico. Teorías ácido base: hidrólisis de sales, autoionización del agua, pH. Electroquímica. Reacciones de óxido-reducción, electrólisis, conductividad eléctrica, celdas galvánicas, corrosión. CONTENIDOS I.- PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA.. .Leyes ponderales de la química: Ley de conservación de la masa (Lavoisier). Principio de equivalencia masa-energía (Einstein); Ley de las proporciones definidas (Proust) y excepciones a la misma; Ley de las proporciones múltiples (Dalton); Ley de las proporciones recíprocas (Ritcher); equivalente gramo y noción de valencia; Leyes de los volúmenes de combinación (Gay Lussac). Materia. Propiedades intensivas y extensivas .Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Composición centesimal. Métodos de separación y fraccionamiento. Clasificación de las reacciones químicas Teoría atómico-molecular (Dalton y Avogadro-Ampere). Atomicidad. Molécula; masa atómica relativa y absoluta, masa molecular, mol de átomos, mol de moléculas. Fórmula: centesimal, mínima, molecular. Estequiometría de las reacciones químicas. Reactivo limitante y en exceso, pureza, rendimiento. Relaciones de combinación en masa y volumen en las reacciones químicas. II. ESTRUCTURA ATÓMICA, TABLA PERIÓDICA.UNIONES QUÍMICAS Estructura atómica: partículas subatómicas. Electrones, protones y neutrones. Número atómico y número másico. Isótopos. Modelo de Thomson. Modelo de Rutherford. Modelo de Bohr. Modelo atómico actual. Teoría de Schrödinger y sus resultados. Números cuánticos. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Principio de estructuración (aufbau). Tabla Periódica.: .Reseña histórica. Tabla periódica moderna. Carga nuclear efectiva. Propiedades periódicas : radio atómico, radio iónico, carácter metálico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Potencial atómico efectivo. Potencial iónico Uniones Químicas. Unión Iónica: Formación de un catión y un anión aislados. Nociones de energía reticular. Propiedades relevantes. . Unión Covalente: Estructuras de Lewis. Regla del octeto. Enlaces simples y múltiples. Geometrías electrónica y molecular, aproximación electrostática (TREPEV). Polaridad del enlace. Moléculas polares y no polares. Unión Metálica: Teorías del mar electrónico III ENLACES INTERMOLECULARES- ESTADOS DE LA MATERIA. Estado Gaseoso: Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Interpretación matemática y gráfica. Ecuación general del gas ideal. Ecuación de estado. Mezcla de gases: Ley de Dalton de las presiones parciales.. Teoría cinética de los gases. Difusión gaseosa: Ley de Graham. Distribución de velocidades moleculares (Maxwell-Boltzman).Gases reales: ecuación de Van der Waals. .Enlaces intermoleculares: El enlace de Van der Waals: London y dipolo–dipolo; el enlace de hidrógeno. Estado Líquido:Propiedades macroscópicas. Presión de vapor. Viscosidad. Tensión superficial.