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Extensivo Química - Aula 13 - Gases - (parte 1 de 1)video play button

Transcrição


que a constante universal dos gases assume o valor de sessenta e dois vírgula três litro milímetros de mercúrio mon vezes kelvin. Sabendo se que um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão motivou, será dois sets. Fez boa quinze que houve ocupa vinte e dois vírgula quatro litros e que uma atmosfera isso importantíssimo vale setecentos e sessenta milímetros. de mercúrio. Olha só HPV, PV entrou que vão julgar e ter que estão multiplicando e passam por outro lado dividindo ficou que é igual ao PV sobre ele ter a mesma coisa que a gente acabou de fazer. Agora olha só pressão, pressão é uma atmosfera, uma atmosfera é setecentos e sessenta milímetros de mercúrio olha só nas condições normais de temperatura e pressão. A pressão padrão é de uma atmosfera só, que como nós estamos utilizando a unidade milímetros de mercúrio e uma atmosfera vale setecentos e sessenta milímetros de mercúrio no lugar de uma atmosfera eu coloco olha que fácil setecentos e dezesseis milímetros de mercúrio vezes volume quando que a vinte e dois vírgula quatro litros! Quanto os maus eu tenho o mal. Qualquer temperatura em que houve dois, sete, três virgula quinze agora continha se você multiplicar setecentos e dezesseis por vinte e dois vírgula quatro Pegar esse resultado e dividir por duzentos e setenta e três vírgula quinze. Você vai obter mais ou menos sessenta e dois vírgula. Três medicamentos de mercúrio litro mal que eu ouvi perceba. Eu apenas peguei as mesmas unidades. Também poderia escrever isso aqui como sendo um movimento de mercúrio litro É só copiar o mal estar embaixo, então colocamos mais ou menos um que é ouvida em baixo, então colocamos que houve ao menos um e em pessoas acertaram. Parabéns continuando o pessoal exercício. Três após o vídeo e tenta fazer pessoal, fizeram como a Unicamp o gás oxigênio comercializado, influindo de cinquenta desse metros cúbicos e apresenta a temperatura ambiente uma pressão de duzentos atmosferas, dado constante dos gases ideais zero zero oito dois A PM por desse metro cúbico bom menos um a menos um e o oxigênio dezesseis pergunta e tem a qual é a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de vinte e sete graus Celsius Cuidado pessoal vinte e sete graus Celsius Converta para que houve soma duzentos e setenta e três e vinte e sete mais dois sete três da trezentos Kelvin. Não esqueça disso e também a gente vai fazer. Daqui a pouco vamos lá que eu vou fazer TV agora massa sobre massa molar porque estou fazendo isso simples, porque eu não tenho no anunciado o número de mols pressão, enquanto que a pressão duzentos volume, enquanto que o volume cinquenta agora presta muita atenção o seguinte A constante dos gases ideais utiliza as seguintes unidades Atmosfera desse metro cúbico mol e que houve repetir a atmosfera desse metro cúbico mal e que houve se a constante dos gases utiliza essas unidades. Isso significa que todos os meus elementos vou ter que ser convertidos para essas unidades se eles já não estiverem então antes de sair colocando o número para essa atenção seguinte Popular a atmosfera, a unidade da pressão realmente atmosfera não precisa converter desse metro cúbico desse metro cúbico, não precisa converter o mal é mal mesmo e aqui cuidado a temperatura está em grau Celsius e aqui que eu vi eu tenho que converter, conforme eu falo para vocês soma dois sete três que automaticamente você vai obter o valor em que houve, então ficou assim dos eleitos? Só pegar vezes vê que há cinquenta estão aqui agora Massa, que eu não sei quanto é que eu vou calcular. Sobre massa molar. Aqui pelo sol tem uma pegadinha, presta muita atenção o oxigênio dezesseis, dezesseis o, né por a tomou. Mas nós temos no gasto oxigênio ou dois. Isso significa que o gás oxigênio, cada molécula tem o valor ou dois, portanto, a massa molar do oxigênio não é dezesseis gramas porque nós não estamos falando do átomo. Nós estamos falando da molécula de oxigênio do gás oxigênio logo como o gás oxigênio. O dois dezesseis mais dezesseis vai ficar trinta e dois, então ficou massa sobre trinta e dois. Isso significa que a massa molar do gás oxigênio é de trinta e dois gramas pela O é zero vírgula zero oito dois está aqui vezes a temperatura que mais uma vez como você sabe, vai dar trezentos que a gente faz agora. O resto continha duzentos vezes e cinquenta e oito a dois mil zero zero oito, dois vezes trezentos vai dar vinte e quatro vírgula seis. Eu posso passar setenta e dois que está dirigindo por outro lado, multiplicando ficou então vezes dois, quatro meia gol, isso aqui, maravilha. E agora eu posso passar esse vinte e quatro vírgula seis Dividindo o trezentos e vinte mil. Se você fizer essa consciência, vai dar uma massa de aproximadamente treze mil e oito gramas. Dá para arredondar isso, claro para treze quilogramas. Só que o enunciado pediu eu vou deixar desse jeito mesmo finalmente entender que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e a pressão de uma atmosfera. Isso significa que a nossa pressão mudou de duzentos atmosferas para uma atmosfera. Olha como fica gente? Eu poderia utilizar novamente o HPV negou ter só que nesse caso é muito mais esperto você utilizar primitiva voltou. Porque porque ainda menos conta olha como fica pressão um enquanto olha preço inicial vale duzentos. Quanto vale o volume inicial? Cinquenta? Como a temperatura não mudou, ou com carteira e a pressão final quanto vale nessa nova condição? O máximo nosso era colocou um volume dois. É o que eu quero descobrir e a temperatura se manteve. Posso cortar a temperatura dos dois lados? Ficou então que dois vale duzentos vezes cinquenta que vai dar dez mil litros logo e dois vale dez mil litros exercício quatro Pólos O vídeo e tenta fazer em pessoa fizeram considera um número igual de moléculas de dois gases, respectivamente com moléculas de atômicas. E teria atômicas qual a relação entre os volumes desses gases quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura? Agora eu tenho uma coisa importantíssima para dizer para vocês eu poderia fazer conta. Aliás, eu vou fazer conta para mostrar justamente para dar um ar mais formal a esse exercício. Mas tem uma coisa que você precisa saber. Não importa se a molécula de atômica tinha atômica pole atômica, o escambau. Se você tiver um mal de um gás e esse molde gastos for ideal, ele vai ter um certo volume molar. Inclusive a gente já falou disso outras vezes se você tiver outro mol de outro gás, não importa qual é outro gás, desde que ele também seja o gás ideal. Não importa se é de atômico outra atômico nas mesmas condições de pressão e temperatura. Esse outro modo de gás ideal vai possuir o mesmíssimo volume molar. Por isso que existe inclusive o termo volume molar que vão estimular o volume de um mal. Agora dá para justificar isso como que a gente justifica isso? Não era para o gás um, olha que a gente tem em um jogo online e tem um norte que são todas as mesmas condições, ou seja, a pressão do gás vai ser a mesma drogas dois Como a pergunta em relação ao volume, eu vou chamar para o gasoso Fome um progresso dois Volume dois O número de mãos é o mesmo a constante claro no mundo e a temperatura também vai ser mesmo disso. Nós temos aí um e a equação dois que vou fazer eu vou dividir a equação pela equação dois membro a membro para ficar sim, não houver um sobre pelos dois um sobre um aqui para vocês galera que é que dá para fazer aquilo. Bom ver vê um e dois permanece Tem um corte a cumprir um. Ele fora ficou sobre um e dois e ter um corta com um gol. Note que a mesma expressão em cima e embaixo corta corta sobra ou em cima embaixo logo vê um sobrevive. Dois Vai estar na proporção de um para um alternativa ser beleza e vamos lá exercício cinco Pólos o vídeo e tenta fazer o FBI trinta gramas de uma substância pura no estado gasoso ocupam um volume de doze vírgula, três litros a temperatura de trezentos e vinte e sete graus Celsius e a pressão de três atmosferas. Calcule a massa molecular dessa substância, dado constante dos