A maior rede de estudos do Brasil

Extensivo Quimica - Aula 10 - Balanceamento e Oxirreducao - (parte 1 de 1)video play button

Transcrição


fala galera, beleza. Hoje a gente começa com mais uma do vestibular. Já veremos hoje oxi redução e balanceamento de equações químicas. Antes, porém, o pessoal queria deixar um recado para vocês. Inscrevam se no nosso canal no youtube, porque só assim vocês vão ficar a par de todas as nossas unidades, Beleza pessoal Então lá, introdução nesta aula nós aprenderemos a balançar equações químicas que é pré requisito para as nossas futuras aulas de destacamento. Diria que é também chamado de cálculo estequiométrico. Ou seja, não dá para você dominar estequiometria sem antes dominar os conceitos. A primeira temos na hora de hoje, em essencial também que você tenha visto absolutamente todas as aos anteriores do canal, notadamente as aulas de ácidos, bases, sais e óxidos, porque várias nomenclaturas que nós aplicaremos na sala são baseadas nestas águas passadas. Outra coisa nós veremos ao longo de toda aos de hoje, três métodos de balanceamento que são por tentativa método algébricos e finalmente, o famosíssimo do método de oxi Redução vai ser essencial que você domine os conceitos de norte, que nós apresentaremos para vocês na hora de hoje, então não há noções iniciais. Ganhará uma equação química, conforme a gente já sabe, precisa fornecer duas informações com essas duas informações. Primeiro a indicação dos agentes que ficam à esquerda e dos produtos que ficam à direita que nós temos aqui. Dois e ou dois são ser agentes esses dois caras selagem informam o órgão. Dois Hóquei produto dessa reação. Mas não basta apenas que a gente saiba quem são os emergentes e quem são os produtos. Uma outra informação é necessária, que é a proporção na qual os agentes vão interagir e igualmente a proporção da formação dos produtos. Isso vai ser dado para a gente através dos coeficientes. Então nós temos aqui dois a dois, mas um ou dois, fornecendo dois dois órgãos. Isso significa que para cada duas moléculas de hidrogênio naturalmente o gás hidrogênio, que se combinam com uma molécula de gás oxigênio, nós teremos a formação de duas moléculas de água e uma coisa que você pode perguntar é, Mas para que servem os coeficientes os coeficientes servem para que nós tenhamos a quantidade de átomos participantes igual dos dois lados. Adequação Olha só! Nós temos aqui dois dois, dois, dois a quatro mais dois a seis. Isso significa que nós temos seis átomos participantes e a equipe só dois mais um três três vezes, dois a seis, seis e seis seis. Átomos entre aspas entram seis átomos entre aspas sai quando isso acontece, a nossa reação química está plenamente balanceada. Norte então que dois jogadores mais ou dois seis átomos, dois a dois ou seis átomos também. Isso mostra que a reação está balanceada como a gente. A reação química é uma coisa importantíssima, é uma proporção. Isso significa que quando nós escrevemos dois jogadores mais ou dois fornecendo doze, esta não é repito, esta não é a única forma de escrever esta reação química de uma forma balanceada. Olha só se eu pegar esta equação química e multiplicar por quatro eu vou obter oito, dois mais quatro ou dois, fornecendo oito jogadores logo e eu quero que vocês percebam uma coisa oito vezes dois dezesseis quatro vezes, dois da oito dezesseis mais oito vinte e quatro dois mais um, três, três, dezoito, vinte e quatro. Então eu vou ter vinte e quatro átomos reagindo e vinte e quatro átomos nos produtos, Ou seja, realmente também nesse caso a minha equação química continua balanceada. E se eu pegar esta mesmíssima reação química e dividir por oito olho que obter oito divide por oito a um. Quatro Divide por oito da meio e oito divide por oito a um então nós temos um a dois, mas meio ou dois fornecendo um jogador novamente nós temos uma equação balanceada, tanto essa aqui quanto essa como também essa última. Todas essas três estão perfeitamente balanceadas, só que o nosso grande objetivo quando nós trabalhamos com o balanceamento de evacuação é fornecer os menores inteiros possíveis como com eficiente. Olha só nós temos dois, um e dois. Esses já são os menores coeficientes possíveis. Se eu tenho oito, quatro e oito norte consigo dividir tudo isso por quatro e eu torno obter dois, um e dois, que são os menores coeficientes possíveis. Então o nosso grande objetivo, quando nós realizarmos o lançamento de uma equação química serão dois Primeiro lógico fazer o balanceamento de forma correta e segundo, obter os menores coeficientes possíveis. Para esse lançamento estávamos dois jogadores, mais ou dois dois jogadores, tanto esta balanceado, como também apresenta os menores coeficientes inteiros possíveis para este balanceamento beleza E vamos a gente vamos apresentar todos os métodos de balanceamento para vocês. O primeiro método vai ser o método da tentativa que o método da tentativa é isso mesmo que você está pensando em chute, ou seja, nós iremos entre aspas, chutar um número e ver se esse número é adequado por um balanceamento da equação só que não é um chute. Como você está pensando totalmente aleatório, tem regras para isso. Então eu só como as quantidades de átomos, os dois lados devem ser iguais. Provável, por exemplo, que se a gente estiver oito átomos de hidrogênio de um lado, nós teremos também oito átomos de hidrogênio do outro lado, porque provavelmente porque eventualmente esse número oito não é o coeficiente correto. Uma coisa que eu quero destacar para vocês aqui. Quando vocês realizam o balanceamento por tentativa, o próprio nome diz tentativa pode dar errado. E se der errado que a gente faz, nós fazemos outras tentativas olhando os demais átomos da reação química. Beleza olha só como tudo chute, Este método não é infalível, mas ele costuma funcionar muito bem e com ações pequenas e simples. E lógico, pessoal. Se um susto errado, tente outro chute com outro elemento que participa da reação. Estavam lá. Exemplo, a gente vai fazer agora o balanceamento da equação dois mais ou dois dois que vou fazer. Vou escrever aqui grande bonito para a gente observar melhor dois, mais ou dois, dando a dois ou qual vai ser o nosso primeiro passo? O primeiro passo vai ser observar atentamente equação olhando a quantidade de estrangeiros detalhes eu vou começar a balança essa equação Olhando a quantidade de hidrogênio presentes, então obviamente a quantidade de hidrogênio do lado esquerdo do lado dos cem agentes devem ser a mesma da quantidade do lado direito do lado russo Produtos Se houver nós temos dois hidrogênios aqui dois hidrogênios aqui está certinho, então posso colocar um dois, um dois de novo de novo de novo para a convenção, enquanto os hidrogênios a gente tem aqui dois. Quanto os hidrogênios a gente tem aqui dois está certinho, bateu então posso colocar que apenas um e um. Então eu tenho um dois, um dois. A quantidade de hidrogênios automaticamente neste momento está correto. Agora eu vou fazer o que eu vou olhar por oxigênio. Olha que nós temos! Nós temos dois átomos de oxigênio aqui e apenas um átomo de oxigênio aqui, obviamente, essa quantidade não está correta. Eu vou fazer o seguinte eu tenho um amor que eu tenho que ter aqui também. Um. Só que eu tenho dois homens que eu posso fazer. Então galera eu posso pegar a metade disso? Meio, porque não só meio fez estou isso, vai dar um, e olha que dez um. Isso significa que a quantidade de oxigênio também está balanceada. Olha como o zika um virgula dois, dois e meio ou dois meio vezes. Dois Esse meio treze dois vai dar um e um vezes um. Vai dar um então realmente tanto a quantidade de hidrogênio como a quantidade de oxigênio está balanceada dos dois lados da equação. Só que nós temos uma coisa importantíssima. Nós temos um coeficiente que é fracionário. O órgão nós não temos os menores coeficientes inteiros possíveis. Dá para melhorar isso? Como é que eu faço? Eu posso multiplicar toda esta equação por dois olha como fica dois vezes, um, dois a dois dois vezes meio ainda um e dois vezes um guarda dois. Ficou então dois dois mais um ou dois, dando dois carregadores só agora a pessoa olha que dez essa equação e está lógico, ambas