Equação de Clapeyron exercícios

00:37 Qual a importância de se estudar os gases 01:30 definição de gás perfeito ou ideal 04:24 Qual a relação entre temperatura pressão e volume de um gás? 07:09 Qual a equação de Clapeyron e para que ela é utilizada? 09:05 equação PV = nRT 11:40 Colocam -se 160g de oxigênio , a 27°C, em um recipiente com capacidade de 5,0 L. Considerando - se o oxigênio como um gás perfeito, qual o valor da pressão exercida por ele? Obs: MASSA MOLAR DO OXIGÊNIO = 32 g Constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.mol/K 13:41 Num recipiente rígido de 41 litros de capacidade são colocados 10 mols de um gás perfeito, na temperatura de 177°c. qual o valor da pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente? 14:44 Que volume deve ocupar 6,0 mols de um gás perfeito, a 227 º C, para exercer nas paredes do recipiente uma pressão de 12 atm ? 15:52 A que temperatura (em graus Celsius) devem se encontrar 5 mols de gás perfeito para que, colocados em um recipiente de volume 20,5L, exerçam uma pressão de 4 atm? Dado: 0,082 atm.L/mol.K. 17:15 Num recipiente de paredes rígidas e capacidade igual a 10l sao colocadas 8,0 g de hidrogênio a temperatura de -23º.qual a pressão exercida pelo gás supondo-se que ele se comporte como um gás perfeito? 18:31 A tabela abaixo apresenta as características de duas amostras do mesmo gás 21:07 Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K. Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de: