O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre ...
O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
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💡 1 Resposta
Ed 
O número de massa do átomo 14Si28 é igual a 28, pois o número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo do átomo. Como o átomo 14Si28 é isótono do enxofre-16, que tem 16 prótons e 16 nêutrons, então o número de massa do átomo de silício é 28. Portanto, a alternativa correta é a letra b) 16.
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