O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre ...
O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
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💡 1 Resposta
Ed 
Para determinar o número de massa do átomo 14Si28, que é isótono de uma variedade isotópica do enxofre, 16S, precisamos considerar que átomos isótonos têm o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos diferentes. O número atômico do silício (Si) é 14, o que significa que ele tem 14 prótons. Como o átomo 14Si28 é isótono de 16S, que é enxofre, o número de massa do átomo 14Si28 será o mesmo que o do enxofre 16S, que é 32. Portanto, a alternativa correta é: d) 32
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