EXERCICIOS RESOLVIDOS-ESTEQUIOMETRIA DE REACOES

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Exames de admissão ao ensino Superior/Técnico e Exames 10ª e 12ª de Matemática e Química 
Resolvido 
 
CENTRO PREPARATÓRIO MESTRIASKY 
 
 
RESOLVAM APENAS OS SUBLINHADOS MANDAR NA TERÇA-FEIRA 14/07/2020 
4. (ISCISA-2015) Dada a equação da reação: CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) 
Qual é o volume de hidrogénio necessário para a redução completa de 20g de Óxido de Cobre 
II? (Massas atómicas: Cu = 63.5 u.m.a ; O = 16 u.m.a; Vm = 22,4l) 
A. 2,24L B. 4,4gl C. 5,6 L D. 11,2 L E. 3,25 L 
RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝐶𝑢𝑂(𝑠) + 𝐻2 → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
• 𝑫𝒂𝒅𝒐𝒔: mcu=20g; Cu-63,5; H-1,0; O-16; VH2=? 
• Cálculos 
Massas moleculares em g/mol: Mr(CuO)=63,5+16=79,5 g/mol e Mr(H2)=2x1=2g/mol 
• Cálculo da massa de hidrogénio 
2 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 − −79,5 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑂 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 − −20 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑂 
𝑥 =
2 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2×20 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑂
79,5 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢𝑂
= 0,503 𝑔 𝐻2 
• Cálculo do volume de hidrogénio 
 2 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 − −22,4 𝑙 
0,503 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 − −𝑦 
𝑥 =
0,503 𝑔×22,4 𝑙
2 𝑔 
= 5,6 𝑙 𝐻2 
Resposta: VH2=5,6 L 
 
11. (UP-2020) Se queimar 0,5 L do gás Butano (C4H10) num fogão com rendimento de 
combustão de 96,5%, a massa de dióxido de carbono produzido, será de (ArH=1uma; ArC=12; 
ArO=16uma); 
A. 3,9286 g B. 4,0711 g C. 4,711 g D. 0,16 g 
 
 
 
Exercícios Propostos sobre Estequiometria de reações de exames de admissão nacionais (ISCISA, 
UEM e UP). 
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Resolvido 
 
8. Na produção industrial do ferro em altos-fornos, um dos minérios de ferro utilizados é a 
hematita (Fe2O3). O processo é representado pela equação: 𝐹𝑒2𝑂3 → 2𝐹𝑒 + 3/2𝑂2 
Considere a massa molar do ferro 56g/mol, a do oxigénio 16g/mol, o grau de pureza do 
minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A massa, em gramas, de ferro metálico 
obtida em um alto-forno, a partir de 1,0kg de hematita, será: 
A. 700 B. 500 C. 160 D. 350 
 RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝐹𝑒2𝑂3 → 2𝐹𝑒 +
3
2
𝑂
2
 
• 𝑫𝒂𝒅𝒐𝒔: mFe=?; Fe-56; O-16; mH2=1,0kg=1000g 
• Cálculos 
Massas moleculares em g/mol: Mr(Fe2O3)=2x56+3x16=160 g/mol e Mr(O2)=2x16=32g/mol 
• Cálculo da massa de hidrogénio 
160 𝑔 𝐹𝑒2𝑂3 − −2 × 56 𝑔 𝐹𝑒 
1000 𝑔 𝐹𝑒2𝑂3 − −𝑥 𝑔 𝐹𝑒 
𝑥 =
1000 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒2𝑂3×112 𝑔 𝐹𝑒
160 𝑔 𝐹𝑒2𝑂3
= 700 𝑔 𝐹𝑒 
Como o grau de pureza e rendimento são iguais a 100% então toda a hematita é convertida em Fe 
e todo o 1kg de hematita corresponde a este minério pois não tem impurezas. 
Resposta: mFe=700 g 
 
7. (UP-2020) Qual volume necessário de hidrogénio para a redução completa de 20 gramas 
de óxido de cobre (II)? 
A. 5.6 litros B. 11.2 litros C. 4.48 litros D. 2.24 litros 
 
8. (UP-2016) Qual é o volume de Hidrogénio, medido nas CNTP, que se forma na reação de 
26 g de Zinco com quantidade suficiente de Ácido clorídrico? 
A. 7 L B. 8,96 L C. 10,5 L D. 7,23 L 
 
 
 
 
 
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RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝑍𝑛(𝑠) + 2𝐻𝐶𝑙(𝑔) → 𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
• 𝑫𝒂𝒅𝒐𝒔: mZn=26g; Zn-65; H-1,0; O-16; Cl-35,5 VH2=? 
• Cálculos 
Massas moleculares em g/mol: Mr(H2)=2x1=2g/mol 
• Cálculo da massa de hidrogénio 
65 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛 − −2 𝑔 𝐻2 
 26 𝑔 𝑍𝑛 − −𝑥 
𝑥 =
26 𝑔 𝑍𝑛 × 2 𝑔 𝐻2 
65 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛
= 0,8 𝑔 𝐻2 
• Cálculo do volume de hidrogénio 
 2 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 − −22,4 𝑙 
 0,8 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2 − −𝑦 
𝑦 =
0,8 𝑔×22,4 𝑙
2 𝑔 
= 8,96 𝐿 𝐻2 
Resposta: VH2=8,96 L 
 
 
18. (UEM-2018) Um dos principais ingredientes dos palitos de fósforo é o perclorato de 
potássio (KClO3). Esta substância pode ser usada como fonte de oxigénio para muitas recções 
de combustão. Reage violentamente com o açúcar da cana (C12H22O11), para dar cloreto de 
potássio, dióxido de carbono e água, de acordo com a reação: 
𝐾𝐶𝑙𝑂3 + 𝐶12𝐻22𝑂11 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 
Os coeficientes estequiométricos para a reação acertada são respectivamente 
A. 1-1-1-12-11 B. 1-1-1-12-12 C. 1-1-1-12-2 D. 8-2-8-24-22 E. 8-1-8-12-11 
 
5. (UEM-2017) A combustão completa do metano produz dióxido de carbono e água. A 
alternativa que representa o número de moles de dióxido de carbono produzido na 
combustão de 0,3 moles de metano é: 
A. 1,2 mol B. 0,6 mol C. 0,9 mol D. 0,3 mol E. 1,5 mol 
 
25. (UP-2017) Nos carros movidos a etanol (álcool etílico), a combustão completa de 1,0 mol 
deste produz: 
A. 2,0 moles de CO2 e 3,0 moles de H2O B. 2,0 moles de CO e 3,0 moles de H2O 
C. 3,0 moles de etanol e 1,0 mol de CH4 D. 1,0 mol de CO2 e 6,0 moles de H2 
 
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 RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝐶2𝐻6𝑂 + 
𝟕
𝟐
𝑂
2
→ 𝟐𝐶𝑂2 + 𝟑𝐻2𝑂 
• netanol=1,0 mol 
Como pode-se ver pela equação acertada 1,0 mol de etanol produz 2,0 moles de CO2 e 3,0 mol H2O 
Resposta: 2,0 moles de CO2 e 3,0 mol H2O 
 
6. (UEM-2016) O metanol é um combustível limpo para o ambiente. Pode ser obtido pela 
reação directa de monóxido de carbono (CO) e hidrogénio (H2). Partindo de 12,0 g de 
hidrogénio e 74,5 g de monóxido quantos gramas de metanol podem ser obtido? (massas 
atómicas (g/mol): H-1,01; C-12,01; O-16) 
A. 85,25 gramas B. 0,16 gramas C. 0,14 gramas D. 32,05 gramas E. 95,20 gramas 
 
8. (UEM-2016) Faz-se reagir 45 g de hidróxido de sódio com igual massa de ácido sulfúrico. 
Quer se saber qual é a massa de sulfato de sódio obtida? (massas atómicas (g/mol): S-32,07; 
H-1,01; Na-22,99; O-16,00) 
A. 45,0 gramas B. 65,17 gramas C. 0,82 gramas D. 142,05 gramas E. 32,59 gramas 
 RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝟐𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝟐𝐻2𝑂 
• 𝑫𝒂𝒅𝒐𝒔: msulfato=?; Na-23,0; H-1,0; O-16; S-32 
Massas moleculares em g/mol: Mr(Na2SO4)=2x22,99+32+4x16=141,98 g/mol 
 Mr(NaOH)=22,99+16+1,01=40g/mol ; Mr(H2SO4)=2x1,01+32+4x16=98,02 g/mol 
• Determinação do reagente limitante 
2 × 40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 − −98,02𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 
 𝑥 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − 45 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 
𝑥 =
2×40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 × 45 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
98,02 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4
= 36,7 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 
• Determinação da massa do sulfato de sódio 
2 × 40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 − −141,98 𝑔 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 
 36,7 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 − − 𝑦 𝑔 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 
𝑦 =
 36,7 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 × 141,98 𝑔 𝑁𝑎2𝑆𝑂4
2×40 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻
= 65,13 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 
Resposta: 65,13 g NaOH 
Como podemos ver a quantidade necessária de NaOH para reagir completamente com 45g de H2SO4 
é de 36,7 g que é abaixo do que tem-se disponível, logo, isto significa que 36,7 g da base reagem e 
a reação termina restando ainda 45-36,7=8,3 g gramas o que significa que a base é o reagente em 
excesso e o ácido sulfúrico é o reagente limitante. A quantidade do sulfato desódio será calculada 
com base na massa do reagente limitante ou com 36,7 g da base que é a massa que realmente 
reage. 
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8. (UP-2020) O resíduo da calcinação de uma mistura de carbonato de cálcio e hidróxido de 
cálcio pesou 3,164 g e o CO2, formado pesou 1,386 g. Calcule as percentagens dos 
componentes. (massas atómicas, em g/mole: Ca-40; S-32; C-12; O-16) 
A. CaCO3-31,52%; Ca(OH)2-68,48% C. CaCO3-55,82%; Ca(OH)2-44,18% 
B. CaCO3-53,82%; Ca(OH)2-46,18% D. CaCO3-43,81%; Ca(OH)2-46,19% 
 
7. (UP-2016) Quantas moles de moléculas de hidrogénio se obtém, fazendo a reação 
completa de 2,3 g de sódio com água? 
A. 0,10 mol B. 0,05 mol C. 0,25 mol D. 0,03 mol 
 RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝑁𝑎 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻 +
1
2
𝐻
2
 
• 𝑫𝒂𝒅𝒐𝒔: nH2=?; mNa=2,3 g; Na-23,0; H-1,0; O-16 
Massas moleculares em g/mol: Mr(H2)=2*1=2,0 g/mol 
• Determinação da massa de hidrogénio 
2,3 𝑔 𝑁𝑎 − −𝑥 𝑔 𝐻2 
23 𝑔 𝑁𝑎 − − 2 𝑔 𝐻2 
𝑥 =
2,3 𝑔 𝑁𝑎 ×2,0 𝑔 𝐻2
23,0 𝑔 𝑁𝑎
= 0,2 𝑔 𝐻2 
• Determinação do número de moles de 
moléculas de H2 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐 𝑑𝑒 𝐻2 − −2,0 𝑔 𝐻2 
𝑦 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐 𝑑𝑒 𝐻2 − −0,2 𝑔 𝐻2 
𝑦 =
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 × 0,2 𝑔 𝐻2
2,0 𝑔 𝐻2
 
= 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 2,0 𝑔 𝐻2 
Resposta: 0,10 mol de H2 
 
7. (UP-2019) O endurecimento de gesso ocorre devido à reação química representada por: 
𝐶𝑎𝑆𝑂4.
1
2
𝐻2𝑂(𝑠) +
3
2
𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐶𝑎𝑆𝑂4. 2𝐻2𝑂(𝑠) 
Quando 1,45kg de gesso endurecem, o aumento de massa verificado é. Em gramas, igual a: 
A. 360 B. 270 C. 150 D. 90 
 
 
 
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9. (UP-2016) Quantas gramas de Oxigénio são obtidas pela decomposição térmica de 24,5 g 
de clorato de potássio? 
A. 3,2 g B. 9,6 g C. 11,2 g D. 3.5 g 
 
 RESOLUÇÃO 
• 𝑬𝒒𝒖𝒂çã𝒐: 𝐾𝐶𝑙𝑂3 → 𝐾𝐶𝑙 +
3
2
𝑂
2
 
• 𝑫𝒂𝒅𝒐𝒔: mO2=?; K-39,0; Cl-35,5; O-16 
Massas moleculares em g/mol: Mr(O2)=2*16=32,0 g/mol 
Mr(KClO3)=39+35,5+3*16=122,5 g/mol 
• Determinação da massa de hidrogénio 
122,5 𝑔 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 − −1,5 × 32 𝑔 𝑂2 
24,5 𝑔 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 − − 𝑥 𝑔 𝑂2 
𝑥 =
24,5 𝑔 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜 × 1,5×32 𝑔 𝑂2
122,5 𝑔 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑎𝑡𝑜
= 9,6 𝑔 𝑂2 
Resposta: 9,6 g de O2