Capitulo - V - REAÇÕES QUÍMICAS_ESTE

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Reações Químicas e esteQuiometRia industRial – (cálculos Químicos)
 Reações Químicas
 1. introdução: O crescimento de uma criança, a produção de polímeros a partir do petróleo e a digestão 
da comida são resultado de reações químicas, processos nos quais uma ou mais substâncias se convertem 
em outras substâncias. Este tipo de processo é uma mudança química. Os materiais iniciais são chamados de 
reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos. (Atkins & Jones, 2012). A equação química é 
uma representação de uma reação química.
 Representação de uma reação química: Reagentes → Produtos (R → P).
 2. Classificação das Reações Químicas:
 a) Reação de síntese ou adição: As reações deste tipo (A + B → C) são representadas através da forma 
geral. (A + B → C)
 Quando duas ou mais substâncias reagem originando um único produto. 
 Exemplo I: 2 Mg(s) + O2(g) →2MgO(s)
 Exemplo II: 2 H2(s) + O2(g) → 2 H2O(g)
 Exemplo III: PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g) 
 b) Reação de análise ou decomposição: As reações deste tipo (A → B + C) são representadas através do 
seguinte modelo abaixo.
 Quando um único reagente origina dois ou mais produtos. 
 Exemplo I: 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
 Exemplo II: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
 c) Reações de simples troca ou deslocamento: As reações deste tipo (A + XY → AY + X) são representadas 
através do seguinte modelo abaixo.
 Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e 
outra composta. Exemplo:
 Exemplo: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
 Os metais dão reações de deslocamento obedecendo a sequência de reatividade:
 Exemplo: Cu(s) + ZnSO4(aq) → NÃO HÁ REAÇÃO
 
Li > K > Ca > Na > Mg
Metais alcalinos e
alcalinos terrosos
Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb
>
Metais mais comum no cotidiano
REATIVIDADE AUMENTADA
Cu > Hg > Ag > Au
Metais nobres
>
14444244443
14444444244444443 144424443
Pela mesma razão:
Pb(s) + 2 HCl(aq) → PbCl2(aq) + H2(g)
Au(s) + 2 HCl(aq) → nÃo ocoRRe
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 Logo os metais seguem a seguinte fila de reatividade:
Li > K > Ca > Na > Mg
Metais alcalinos e
alcalinos terrosos
Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb
>
Metais mais comum no cotidiano
AUMENTA A NOBREZA
Cu > Hg > Ag > Au
Metais nobres
> H >
14444244443
14444444244444443 144424443
Reagem com HCl
14444444444444244444444444443
Não reagem com H
14444244443
 A nobreza de um metal é a tendência deste metal em não deslocar os demais em uma reação. Também 
podemos dizer que é o oposto da reatividade. 
 
 Para os ametais tem-se:
F > O > Cl > Br > I > S
REATIVIDADE AUMENTA
144444424444443
 d) Reações de dupla troca: AB + XY → AY + XB. 
 Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. 
 Exemplo I: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2H2O(l) + BaSO4(aq)
 Exemplo II: H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCN
 Em sua grande maioria, são representadas pela reação de neutralização.
 3. Balanceamento de equações químicas: Consiste na determinação dos coeficientes de cada 
participante da reação na equação que a representa. Existem várias maneiras de realizar o balanceamento de 
uma equação química, porém a mais usada é o método das tentativas.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
 As reações redox podem ser balanceadas pelo “método da equação global”, no qual a probabilidade de erro 
é praticamente nula. As reações envolvem transferência de elétrons, igualar o número de elétrons cedidos 
com o número de elétrons recebidos, através das seguintes etapas:
 1° Passo: Determina-se o número de oxidação (Nox) dos átomos de todos os elementos participantes da 
reação (reagentes e produtos);
 2° Passo: Verificam-se quais espécies presentes sofrem variação de Nox;
 3° Passo: Determina-se a variação total da oxidação e da redução. Ao obter este valor, multiplique pelo 
número de átomos deste elemento presente;
 4° Passo: Iguala-se o número de elétrons cedidos e recebidos, colocando a variação de oxidação como 
coeficiente da espécie que sofreu redução e a variação da redução como coeficiente da espécie que sofreu 
oxidação;
 5° Passo: Os demais coeficientes são determinados por tentativas. (Nabuco & Barros, 1979).
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 exercício-exemplo i: (ueRJ – 2016) 
Considere que no texto acima, as “bases do inimigo” correspondam, na verdade, ao hidróxido de bário. Escreva 
a equação química completa e balanceada da reação de neutralização total do ácido clorídrico por essa base. 
Aponte ainda, o nome do produto iônico formado na reação. 
 Resolução:
 – Reação química de neutralização: ácido + base → sal + água
 – Equação química balanceada entre o HCl e Ba(OH)2: 2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O.
 – Nomenclatura do produto iônico formado na reação, BaCl2: Cloreto de bário (sal inorgânico). 
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estequiometria industrial – cálculos Químicos
 1. Definição: Estequiometria = é a parte da Química que estuda e analisa as relações quantitativas entre 
reagentes e produtos, com base na equação representativa da reação.
 Qualitativamente, uma equação química simplesmente descreve quais são os productos e reagentes de 
uma reação química. Por exemplo, a equação química: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s), representa uma reação na 
qual o ferro reage com oxigênio para formar o óxido de ferro III. 
 Estas relações pode ser expressas em termos de quantidades microscópicas: átomos, moléculas, fórmulas 
unitárias, etc., ou em quantidades macroscópicas: mol de átomos, mol de moléculas, fórmulas unitárias , etc.
 2. Revisão de alguns conceitos importantes:
 – Relação de mol, massa, número de átomos ou moléculas e volume: 1 mol de átomos/íons/moléculas 
= 6,02x1023 unidades = 22,4 litros de gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP: T = 273K 
e 1 atm = 760 mmHg).
 – Definindo a relação para átomos: 1 mol de átomos tem a massa em gramas de 6,0x 1023 átomos, e o 
valor numérico dessa massa é igual ao da massa atômica desse elemento.
 
 – Definindo a relação para moléculas: Tem a massa em gramas de 6,02 · 1023 moléculas, e o valor 
numérico dessa massa é igual as da massa molecular
Massa molar é a massa em gramas de 1 mol da espécie química. É expresso em g.mol-1 e numericamente igual 
a massa atômica para os átomos e a massa molecular para as substâncias em geral. 
Para gases ideais e volume molar (de 1 mol da espécie química) é igual a 22,4 litros nas CNTP atômica 
6,0 x 1023 moléculas, e o valor numérico dessa massa é igual as da massa molecular átomos
A partir de agora, iremos resolver alguns exemplos para uma melhor compreenssão dos conceitos 
apresentados.
exemplos e aplicações de cálculos estequiométricos:
 exemplo i – Quantos mol de SO2 são produzidos a partir de 2,5 mol de enxofre?
 Resolução:
 Equação química: S(s) + O2(g) → SO2(g)
 S(s) + O2(g) → SO2(g)
 1 mol de S ------------ 1 mol de SO2
 2,5 mol de S ---------- nSO2
 nso2 = 2,5 mol de so2.
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 exemplo ii – Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da seguinte reação com 
amônia representada por: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l). Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol 
de NO. 
 Resolução:
 – Equação química balanceada: 4 NH3(g) + 6 NO(g) → 5 N2(g) + 6 H2O(l)
 – Cálculo da massa de NO: 
 n = m/<MM>
 m = n x <MM>
 m = 1,25 mol x 30 g.mol-1 = 37,5 g.
 6 mol de NO(g) ----------- 5 mol de N2(g) 
 6 mol x 30 g.mol-1 ----------- 5 mol x 28 g.mol-1 
 37,5 g -------------------------- mN2 
 
 mn2 = 29,17 g de n2.
 exemplo iii – Considere a seguinte reação de decomposição representada por: C6H12O6(aq) → C2H5OH(l) + 
CO2(g). Calcule a massa de glicose necessária para produzir 44,8 L de CO2, nas CNTP. 
 Resolução:
 – Equação química balanceada: C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g).
 – Cálculo da massa de glicose:
 C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(l)+ 2 CO2(g).
 1 mol de C6H12O6 ------------ 2 mol CO2
 1 mol x 180 g.mol-1 ---------- 2 mol x 22,4 L.mol–1 
 mC6H12O6 ----------------------- 44,8 L de CO2
 mc6H12o6 = 180 g.
 exemplo iV – (uFce) Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode, todos os produtos são gases. Utilizando 
a reação a seguir e os dados apresentados, calcule o volume total de gases, em litros, produzido nas condições 
normais de temperatura e pressão, quando 454 gramas de nitroglicerina explodem. 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) 
+ 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g). 
 Resolução:
 – Equação química balanceada: 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g). 
 – Cálculo do volume dos gases:
 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + 1 O2(g). 
 4 mol de C3H5N3O9(l) ---------- 29 mol de gases 
 4 mol x 227 g.mol-1 ---------- 29 mol x 22,4 L.mol–1
 454 g --------------------------- VT
 VT = 324,8 litros de gases.
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exemplo V – (ueRJ – 2016) A mistura denominada massa de Laming, composta por Fe2O3, serragem de 
madeira e água, é utilizada para a remoção do H2S presente na composição do gás de hulha, um combustível 
gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção: Fe2O3 + 3 H2S → 2 FeS + S + 
3 H2O. Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de H2S, considerando 100% 
de rendimento.
 Resolução:
 – Cálculo da massa de FeS:
 Fe2O3 + 3 H2S → 2 FeS + S + 3 H2O
 3 mol de H2S ---------- 2 mol de FeS 
 3 mol x 34 g.mol-1 ---------- 2 mol x 88 g.mol–1
 408 kg ------------------------ mFeS
 mFeS = 704 kg.
 observação: Não existe um consenso universal relativo ao conceito de rendimento – na realidade, muito 
pelo contrário. (Himmelblau, D.M.; & Riggs, J. B.; 2014). Eis alguns conceitos mais comuns:
 – Rendimento (baseado na alimentação): é a quantidade (massa ou molar) do produto desejado obtido 
dividido pela quantidade do reagente-chave (frequentemente o reagente limitante) na alimentação.
– Rendimento (baseado no reagente consumido): é a quantidade (massa ou molar) do produto desejado 
obtido dividido pela quantidade do reagente-chave (frequentemente o reagente limitante) consumido.
– Rendimento (baseado na conversão de 100%): é a quantidade (massa ou molar) do produto desejado obtido 
dividido pela quantidade teórica (esperada) do produto que seria obtida se ocorresse o consumo completo 
do reagente limitante pela(s) reação(ões) química(s) descrita(s) pela(s) equação(ões). (Himmelblau, D.M.; & 
Riggs, J. B.; 2014).
 exemplo Vi – (iFRJ – GRillo – 2014) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido 
de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. 
A reação é a seguinte: C(s) + CO2(g) → CO(g), com uma variação de entalpia na ordem de – 174 kJ.mol–1 de 
carbono. A partir de 88 gramas de dióxido de carbono, determine: 
 a) a massa de monóxido de carbono produzido; 
 b) o volume de monóxido de carbono nas CNTP;
 c) o volume de monóxido de carbono nas CATP; (Condições ambientais de temperatura e pressão: 
T = 298 K e pressão = 1 atm). Volume molar nas CATP = 24,45 L.
 d) classifique esta equação química como endotérmica ou exotérmica.
 Resolução:
 – Equação química balanceada: C(s) + CO2(g) → 2 CO(g)
 a) Cálculo da massa de monóxido de carbono:
 C(s) + CO2(g) → 2 CO(g)
 1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g)
 1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 28 g.mol–1
 88 g --------------------------- mCO
 mCO = 112 g.
 
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 b) Cálculo do volume de CO nas CNTP: 
 C(s) + CO2(g) → 2 CO(g)
 1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g)
 1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 22,4 L.mol–1
 88 g --------------------------- Vco
 VCO = 89,6 litros de CO.
 c) Cálculo do volume de CO nas CATP:
 C(s) + CO2(g) → 2 CO(g)
 1 mol de CO2(g) ---------- 2 mol de CO(g)
 1 mol x 44 g.mol-1 ---------- 2 mol x 24,45 L.mol-1
 88 g --------------------------- VCO
 VCO = 97,8 litros de CO.
 observação ii: Quando um determinado gás encontra-se na temperatura ambiente (25°C ou 298 K) e 
à pressão de 760 mmHg ou 1,00 atmosfera dizemos que está nas condições ambientais de temperatura e 
pressão, e indicamos esta situação usando a sigla CATP. 
 d) Para uma variação de entalpia menor que zero, ΔH < 0, o processo é do tipo exotérmico. 
 exemplo Vii – (iFRJ – GRillo – 2015) A solução de sulfato de bário é utilizada como contraste em 
exames radiológicos e pode ser obtida através de uma reação do cloreto de bário com outra solução de ácido 
sulfúrico. A partir destas informações, determine os seguintes itens:
 a) a massa de ácido sulfúrico que deve ser utilizada para se obter 30 mol de sulfato de bário; 
 b) considerando que foram utilizados 120 mL de ácido sulfúrico com 98% (massa/massa) e massa 
específica de 1,18 g.cm–3, o número de mol do ácido do tipo hidrácido produzido.
 Resolução:
 – Equação química balanceada: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl.
 a) Cálculo da massa de ácido sulfúrico: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
 1 mol de H2SO4 ---------- 1 mol de BaSO4 
 98 g de H2SO4 ---------- 1 mol de BaSO4 
 mH2SO4 ------------------- 30 mol de BaSO4 
 mH2SO4 = 2940 g.
 b) 
 – Cálculo da concentração comum (g.L–1) do ácido sulfúrico: CH2SO4 = 10 x (%) x d = 10 x 98 x 1,18 = 1156,4 g.L–1
 – Cálculo da concentração molar (mol.L–1) do ácido sulfúrico: MH2SO4 = [CH2SO4] / <MM> = 1156,4 g.L–1 / 
98 g.mol–1 = 11,8 mol.L–1. 
 
 – Cálculo do número de mol de ácido sulfúrico: MH2SO4 = 11,8 mol.L–1 = nH2SO4 / 120 x 10–3 L
 nH2SO4 = 1,42 mol.
 – Cálculo do número de mol de ácido clorídrico (HCl):
 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl
 1 mol de H2SO4 ------------- 2 mol de HCl
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 1,42 mol de H2SO4 ---------- nHCl
 nHCl = 2,84 mol.
 exemplo Viii – (iFRJ – GRillo – 2015) Uma pequena amostra contendo 4,20 g de carbonato de magnésio 
foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o 
rendimento da reação MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2, 
 Resolução:
 – Equação química balanceada: MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2.
 – Cálculo do rendimento do processo (R):
 MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2
 1 mol de MgCO3 ---------- 1 mol de CO2
 1 mol x 84 g.mol-1 ---------- 1 mol x 22,4 L.mol–1 x R
 4,20 g ------------------------ 472 x 10-3 L
 R = 0,421 (42,1%).
 exemplo iX: Problemas envolvendo Reagentes em excesso.
 (iFRJ – GRillo – 2014) 
 a)Calcule a massa de sulfato de sódio formado a partir de uma reação de neutralização total, com 147 g de 
ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio. 
 b) Qual é o reagente em excesso?
 c) Qual o reagente limitante?
 Resolução:
 a)
 – Equação química de neutralização total balanceada: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O.
 – Cálculo do número de mol de cada reagente:
	 • Para o ácido sulfúrico: n = [147 g / 98 g.mol–1] = 1,5 mol.
	 • Para o hidróxido de sódio: n = [100 g / 40 g.mol–1] = 2,5 mol.
	 • Pela estequiometria da reação, temos: nNaOH = 2,5 mol / 2 = 1,25 mol. Logo, como o número de mol do 
hidróxido é menor que o do ácido, então o NaOH é o reagente limitante.
 
 – Cálculo da massa de sulfato de sódio produzido:
 H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
 2 mol de NaOH ---------- 1 mol de Na2SO4 
 2 mol x 40 g.mol-1 ---------- 1 mol x 142 g.mol-1
 100 g -------------------------- mNa2SO4 
 mNa2SO4 = 177,5 g .
 a) Reagente em excesso = ácido sulfúrico (H2SO4).
 b) Reagente limitante = hidróxido de sódio (NaOH).
 exemplo X: sistema em que os Reagentes são substâncias impuras.
 Neste caso, é importante calcularmos a massa referente à parte pura, uma vez que as impurezas não 
participam da reação.
 Grau de pureza (p) é a razão entre a massa da substância pura e a massa total da amostra (substância 
impura), obtido através de bases percentuais. 
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 p = massa da substância pura / da amostra.
 
 Considere a seguinte situação:
 
 (iFRJ – GRillo – 2014)Deseja-se obter 180 litros de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, 
pela calcinação de um calcário que apresenta 82,50%. Calcule a massa de calcário necessária.
 Resolução:
 – Equação química: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
 – Cálculo da massa de calcáreo:
 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
 1 mol de CaCO3(s) ---------- 1 mol de CO2(g)
 1 mol x 100 g.mol-1 ---------- 1 mol x 22,4 L.mol-1
 mCaCO3 x 0,825 --------------- 180 L
 mCaCO3 = 974,02 g.
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exercício – Fixação
01. (dudu & GRillo) 
Dudu e Grillo resolveram preparar uma aula de estequiometria para seus amados alunos. Eles realizaram 
uma reação entre o carbonato de amônio com 49 g de ácido fosfórico. A partir destes dados, 
a) A fórmula química dos reagentes mencionados;
b) Determine a massa de sal formado;
c) A nomenclatura desse sal;
d) Determine o volume de gás carbônico liberado nas condições ambientes.
02. (olimpíada de Química do Rio de Janeiro – 2006) 
2,70 gramas de alumínio são dissolvidos em 500 mL de uma solução aquosa 1,00 mol/L em ácido clorídrico. 
Todo hidrogênio produzido é recolhido. Após a secagem, o volume de hidrogênio a pressão de 1 atm e 25oC, é:
a) 1,20 litro
b) 1,60 litro
c) 2,40 litros
d) 3,60 litros
e) 12 litros.
03. (uFRJ – 2008) 
O vidro pode ser usado como evidência científica em investigações criminais; isso é feito, usualmente, 
comparando-se a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns métodos de análise empregam uma 
reação do vidro com ácido fluorídrico. A reação entre o ácido fluorídrico e o dióxido de silício presente nos 
vidros produz fluoreto de silício e água. Escreva a equação química balanceada dessa reação.
04. (olimpíada mineira de Química – 2010) 
A reação química que ocorre entre a glicose e o oxigênio produz dióxido de carbono e água. A equação química 
que descreve esta reação é representada por: C6H12O6 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l).
a) Após o balanceamento da equação química, calcule a massa de oxigênio necessária para reagir 
completamente com 25,0 g de glicose.
b) Calcule as massas de CO2 e H2O formadas quando 2,50 mol de glicose reagem completamente 
com uma quantidade suficiente de oxigênio disponível no meio reacional.
05. (olimpíada mineira de Química – 2012) 
O boridreto de sódio, NaBH4, é um composto sólido de interesse para se estocar quimicamente o hidrogênio 
gasoso. Este composto reage com água, em uma reação termodinamicamente espontânea, que pode ser 
representada pela equação química balanceada: NaBH4(s) + 2 H2O(l) → NaBO2(aq) + 4 H2(g). O boridreto de sódio 
tem uma massa molar de 37,8 g mol.-1. A massa produzida de gás hidrogênio pela reação completa de hidrólise 
de uma quantidade suficiente de água com 9,45 g de NaBH4 é:
a) 0,5 g 
b) 1 g 
c) 2 g 
d) 4 g 
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06. (uniRio – 1999) 
Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser 
preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2 NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O (g) + CaCl2(s). Partindo-se 
de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de:
a) 100
b) 90
c) 80
d) 75
e) 70
07. (uFF) 
A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com a reação: 
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O. Determine o volume de CO2 liberado a 0oC e 2 atm. 
08. (uFF) 
Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro, por isso a pirita é 
chamada “ouro dos tolos”. Entretanto a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado 
nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: 
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3 + H2O → H2SO4.
Determine a massa de ácido sulfúrico obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza. 
09. (uFF) 
A reação do ácido salicílico (C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3) produz aspirina (C9H8O4) e o composto 
C2H4O2.
a) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida pela reação de 2,76 g do ácido com 5,10 g do 
anidrido. 
b) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida na reação anterior, cujo rendimento foi 70,0%. 
10. (uFF) 
Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. 
A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l). Supondo-se que alguém tenha 
36,5 mg de HCl no estômago, determine a massa de Mg(OH)2 necessária para completa neutralização. 
11. (uFF – 1996) 
O etanol pode ser produzido por fermentação da glicose, conforme a reação:
C6H12O6 2 C2H5OH + 2CO2.
fermentação
Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, determine o rendimento deste processo.
12. (uFF) 
Uma amostra de 12,50g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de ácido sulfúrico, ocorrendo a 
reação: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm³ de gás carbônico medidos 
à temperatura de 27oC e 5 atm de pressão. Determine a porcentagem de pureza da amostra inicial. 
 
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13. (uFRJ) 
O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos 
e os dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a hidroxiapatita; as conchas de 
animais marinhos contêm carbonato de cálcio.
a) O carbonato de cálcio pode ser obtido por meio de uma reação de neutralização, como a 
esquematizada a seguir: ácido + base → CaCO3 + 2 H2O. Calcule a massa de carbonato de cálcio 
formada quando 12,4 g do ácido são consumidos.
b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a seguinte fórmula química: Cax(PO4)3OH. 
Determine x.
14. (uFF) 
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação 
da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) → 6 Cu(s) + SO2(g). Numa 
reação com 60% de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de 
impurezas e cuprita suficiente. 
15. (uFF) 
Qual o volume de ar nas CNTP necessário para a queima completa de 115 mL de álcool etílico (C2H6O)? 
Dados:
Densidade do álcool: 0,80 g/ml;
Porcentagem de oxigênio no ar = 20%.
16. (uniRio) 
Uma amostra de 340g de salitre do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage com ácido sulfúrico 
concentrado, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A massa mínima de ácido necessária 
para reagir com todo o nitrato de sódio é igual a:
a) 147,0g
b) 522,7g
c) 73,5g
d) 294,0g
e) 392,0g 
17. (uFF) 
O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo 
com a equação: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, calcule 
o volume de acetileno produzido em litros nas CNTP. 
18. (uFF – 2006) 
Na calcinação de 50,0 g de carbonato de cálcio, obtém-se um resíduo A e um gás B. Indique:
a) a equação representativa da calcinação e o volume do gás B nas CNTP;
b) a equação representativa da reação do resíduo com a água e a nomenclatura oficial (IUPAC) do 
produto dessa reação.
19. (uFF – 1996) 
A substância dopamina é um neurotransmissor, isto é, uma molécula que transmite mensagens ao cérebro. 
Sua fórmula molecular é C8H11O2N.
a) Qual a composição centesimal da dopamina?
b) Qual a massa em g de 6,91 x 10–3 mol de dopamina?
c) Quantos mols de dopamina existem em amostra de massa 0,547 g?
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20. (ueRJ – 2008) 
A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento 
de 100%, segundo a equação química a seguir: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + 
K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para 
todos os gases, considere areação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. 
Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados.
21. (uFRJ) 
Numa reação representada a seguir: Pb(NO3)2 + XCl2 → PbCl2 + X(NO3)2. Onde X representa um elemento 
químico, são consumidos 11,1g de XCl2 para precipitar 27,8g de cloreto de chumbo II.
a) Classifique essa reação; 
b) Qual o nome do composto XCl2? 
22. (olimpíada mineira de Química – 2009) 
Qual é a massa de carbonato de prata formada ao misturarmos 100 mL de uma solução 0,1 mol.L–1 de nitrato 
de prata com 100 mL de uma solução 0,1 mol.L–1 de carbonato de sódio? 
AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) → Ag2CO3(s) + NaNO3(aq)
a) 0,69 g 
b) 1,38 g 
c) 2,76 g 
d) 1,72 g
23. (olimpíada mineira de Química – 2012) 
Uma maneira de se remover o monóxido de nitrogênio de uma mistura gasosa contendo CO é fazê-lo reagir 
com amônia, conforme representado abaixo: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l). Considerando uma mistura 
contendo 180 kg de monóxido de nitrogênio e, considerando ainda que a remoção do monóxido de nitrogênio 
pelo processo indicado ocorra com 50% de eficiência, a massa de amônia necessária para que tenha todo o 
monóxido de nitrogênio removido da mistura é:
a) 34 kg 
b) 68 kg 
c) 102 kg 
d) 136 kg 
24. (uFF – 2002) 
O hidróxido de lítio, LiOH, por seu baixo peso molecular, tem sido utilizado para a renovação do ar no interior 
das espaçonaves, onde absorve o CO2 exalado pelos astronautas, segundo a reação incompleta: LiOH (s) + 
CO2(g) → X(s) + H2O(l). Determine o volume máximo de CO2 à pressão de 781 mmHg que pode ser absorvido 
por 348 mg de LiOH à temperatura de 21oC.
25. (uFF – 2010) 
O bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio após calcinação, de acordo com a reação não 
balanceada a seguir: NaHCO3→Na2CO3 + CO2	+ H2O	. A calcinação de uma amostra de bicarbonato de sódio de 
massa 0,49 g, que contém impurezas, produz um resíduo de massa 0,32 g. Se as impurezas da amostra não 
são voláteis à temperatura de calcinação, pede-se:
a) os valores que tornam a equação balanceada;
b) por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato na amostra original.
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26. (uFRJ) 
“Chuva ácida” resulta da combinação de água atmosférica com dióxido de enxofre ou trióxido de enxofre. 
Escreva:
a) as equações químicas balanceadas das reações de cada um dos dois óxidos com água;
b) os nomes oficiais dos produtos das reações dos dois óxidos com água.
27. (ueRJ) 
A dureza da água, causada pela presença de íons Ca+2 e Mg+2, é removida pelo tratamento com carbonato de 
sódio e óxido de cálcio, que precipitam o carbonato de cálcio e o hidróxido de magnésio. Escreva as equações 
balanceadas que representam os processos citados.
28. (uFRJ) 
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais 
reativo desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio 
desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g).
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? 
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido 
clorídrico.
29. (uFRJ) 
As regiões mais favoráveis para a obtenção de cloreto de sódio a partir da água do mar são as que apresentam 
grande intensidade de insolação e ventos permanentes. Por esse motivo, a Região dos Lagos do Estado do Rio 
de Janeiro é uma grande produtora de sal de cozinha.
a) Considerando que a concentração de NaCl na água do mar é 0,50 mol.L-1, determine quantos 
quilogramas de NaCl, no máximo, podem ser obtidos a partir de 6000 litros de água do mar.
b) Além de sua utilização como sal de cozinha, o cloreto de sódio é também empregado como matéria-
prima para a produção, por eletrólise, de hidróxido de sódio e gás cloro, segundo a reação: 2 NaCl 
+ 2 H2O → 2 NaOH + Cl2(g) + H2(g). 
 Determine, em quilogramas, a massa de gás cloro produzida a partir de 11,7 kg de cloreto de 
sódio.
30. (ime – 2016) 
Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é 
correto afirmar que a massa de 1 mol do ânion é:
a) 6,23 g
b) 14,01 g
c) 24,31 g
d) 42,03 g
e) 48,62 g
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31. (uFRJ – 1993) 
As figuras, a seguir, mostram dois balões iguais e as condições de temperatura e pressão a que eles estão 
submetidos. O balão A contém 41 litros de oxigênio puro, e o B contém uma mistura de oxigênio e vapor 
d’água (oxigénio úmido).
A
O2(g)
T = 27°C
P = 3 atm
B
O2(g)
T = 27°C
P = 3 atm
H2O(g)
a) Quantas moléculas de oxigênio existem no balão A?
b) Qual dos dois balões é o mais pesado? Justifique sua resposta
32. (FuVest – 2008) 
Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de carbono por molécula e 2,00 L de outro alcano de n 
átomos de carbono por molécula, ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os seguintes: 
metano, etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura gasosa, foram consumidos 23,00 L 
de oxigênio. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.
a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por molécula. 
Para identificar os dois alcanos que foram misturados, conforme indicado acima, é preciso 
considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volume de um gás com seu número de moléculas.
b) Escreva o enunciado dessa lei.
c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão.
33. (enem – 2015) 
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um 
metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado 
esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 
80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g.mol–1); O2 (32 g.mol–1); ZnO (81 g.mol–1); SO2 (64 g.mol–1); CO 
(28 g.mol–1); CO2 (44 g.mol–1) e Zn (65 g.mol–1). Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em 
quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
a) 25
b) 33
c) 40
d) 50
e) 54
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34. (enem - 2011) 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado 
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções 
ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4(aq) → 5 O2(g) + 2 MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O(l)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária 
para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol.L–1 de peróxido de hidrogênio é igual a:
a) 2,0 x 10° mol
b) 2,0 x 10–3 mol
c) 8,0 x 10–1 mol
d) 8,0 x 10–4 mol
e) 5,0 x 10–3 mol
35. (enem – 2010) 
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] 
presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita [Ca10(PO4)6F2] um mineral mais resistente ao 
ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos 
dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é: [Ca10(PO4)6(OH)2](s) + 8H+(aq) → 10Ca+2 (aq) + 6 HPO4–2(aq) 
+ 2 H2O(l)
Dados: Massas molares em g.mol-1: [Ca10(PO4)6(OH)2] = 1004; HPO4-2(aq) = 96; Ca = 40. 
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que 
dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formaçãode, aproximadamente, 
a) 0,14 mg de íons totais. 
b) 0,40 mg de íons totais. 
c) 0,58 mg de íons totais. 
d) 0,97 mg de íons totais. 
e) 1,01 mg de íons totais. 
36. (enem – 2010) 
A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% 
PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbO2, 
60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o 
sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das 
baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir 
o problema das emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo 
hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de 
sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1 mol.L-1 a 45°C, 
em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue 
para a fundição para obter o chumbo metálico.
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, P.S.M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: estudo de caso. (adaptado).
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Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da 
lixiviaçao por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual 
quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida? 
a) 1,7 kg
b) 1,9 kg
c) 2,9 kg
d) 3,3 kg
e) 3,6 kg
37. (enem – 2013) 
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o 
dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, 
uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando 
os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 
(adaptado). Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio 
igual a 40 g.mol–1, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa 
supra suas necessidades? 
a) 7,5 x 1021
b) 1,5 x 1022
c) 7,5 x 1023
d) 1,5 x 1025
e0 4,8 x 1025
38. (enem – 2012) 
No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 
pessoa, 1 dia, 1 kg de co2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo 
dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. 
Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 
(adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por 
butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta 
diária, apenas com esse gesto, é de:
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg.
39. (enem – 2012) 
Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera 
controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal 
como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos 
defeitos, dando origem à propriedade magnética do material. 
VASCONCELOS, Y. “Um imã diferente”. Disponível em: http://revistapesquisafapesp.com.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado)
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Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 
igual a: 
a) 2,2 g. 
b) 2,8 g. 
c) 3,7 g. 
d) 4,4 g. 
e) 5,5 g. 
40. (enem – 2012) 
Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes 
maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria 
alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/
grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da 
fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/
kg de massa corpórea. Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 
2012. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que 
uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de:
a) 1,3 x 10–4. 
b) 9,5 x 10–3. 
c) 4 x 10–2. 
d) 2,6. 
e) 823. 
41. (uFF – 1997) 
Em um dos processos mais comuns para a obtenção de cobre a partir de minerais, uma das etapas envolve a 
ustulação do sulfeto de cobre I na presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de cobre I é convertido 
a cobre metálico e dióxido de enxofre, de acordo com a reação: Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2. Nessas circunstâncias, 
calcule: 
a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de cobre;
b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 1000g de cobre metálico produzido na reação.
42. (uFF – 1996) 
O NH4Cl se decompõe por aquecimento segundo a reação: NH4Cl(s) NH3 (g) + HCl (g) . Logo o volume 
de NH3 obtido, nas CNTP, considerando o comportamento ideal, a partir da decomposição de 0,20 mol de 
NH4Cl(g) será, aproximadamente:
a) 2,2 L
b) 4,5 L
c) 3,0 L
d) 2,8 L
e) 4,0 L
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43. (uFF – 1996) 
Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl(l) contido no suco gástrico. 
A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l). Supondo-se que alguém tenha 
36,5 mg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2 necessária para completa neutralização será:
a) 36,6 mg 
b) 58,5 mg 
c) 29,3 mg
d) 18,9 mg
e) 19,0 mg
44. (uFF – 1999) 
Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio (NH4NO3) pode ser determinada por meio da reação entre uma 
solução do sal e uma solução de NaOH. Assim, realizou-se um experimento com uma amostra do nitrato 
preparado industrialmente. Verificou-se que 0,2041 g do sal foram neutralizados com 24,42 mL de uma 
solução de NaOH 0,1023 mol.L–1. Com base nestas informações, calcule o percentual da pureza da amostra.
45. (uFF – 2003) 
O cloro empregado nos sistemas de publicação da água é obtido industrialmente, pela decomposição 
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaOH 
(aq) + H2(g) + Cl2(g). A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro, 
supondo uma eficiência de 100% do processo, será, aproximadamente:
a) 13 ton
b) 21 ton
c) 28 ton
d) 41 ton
e) 83 ton
46. (uFF – 2012) 
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês antoine 
lavoisier (1743 – 1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma 
matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na 
balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma 
das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere a reação 
não balanceada a seguir: C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l). Com base nos ensinamentos de Lavoisier, 
pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose:
a) São necessárias 15,0 g de CO2;
b) São produzidas 36,7 g de H2O;
c) São necessárias 32,0 g de O2;
d) São produzidas 44,0 g de CO2;
e) São necessárias 26,7 g de O2.
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47. (uniRio– 1997) 
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo 
vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, 
conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 
448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
a) 89,6
b) 179,2
c) 268,8
d) 89.600
e) 179.200
48. (ueRJ – 1998) 
A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: C2H6O + 3O2(g) 
→ 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que 
possivelmente foi queimada para produzir 448 L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
a) 460 g
b) 690 g
c) 1560 g
d) 1810 g
49. (ueRJ) 
Uma massa igual a 14,00 g de ácido fosfórico com 70% de pureza é totalmente neutralizada por hidróxido de 
sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nessa reação é de:
a) 14,76g
b) 16,40g
c) 164,00g
d) 9,80g
50. (ueRJ – 2005) 
A combustão completa do gás metano, feita em presença de ar, a temperatura e pressão constantes, pode ser 
representada pela seguinte equação química não balanceada: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l). Admita que: 
– 60,0 L deste combustível foram queimados por um veículo; 
– o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar; 
– o rendimento do processo seja de 90%. 
Nestas condições, o volume de ar, em litros, necessário à combustão equivale a:
a) 810 
b) 540 
c) 480 
d) 270
51. (uFF – 2001) 
O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença 
de sílica. Considere a reação 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO e determine quantos gramas 
de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio. 
a) 3,10 g 
b) 6,20 g 
c) 12,40 g 
d) 32,00 g 
e) 62,00 g
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52. (uFF – 2002) 
Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de 
parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes 
aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, 
pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do 
tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s). Considere que 
essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida 
será, aproximadamente: 
a) 1,2 g 
b) 2,4 g 
c) 3,6 g 
d) 4,8 g 
e) 7,2 g
53. (uFF – 1997) 
Para produzir 4,48 L de CO2 nas CNTP, conforme a reação CaCO3 → CaO + CO2 a quantidade necessária, em 
gramas, de CaCO3 é:
a) 20,0 
b) 10,0 
c) 100,0 
d) 200,0 
e) 18,3
54. (uFF – 1997) 
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) 
+ CaCl2(s). Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade 
máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente 
a) 68,0 
b) 34,0 
c) 71,0 
d) 36,0 
e) 32,0
55. (uFF – 1999) 
O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio 
da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, a 
massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: 
a) 5,01 
b) 5,52 
c) 9,80 
d) 13,35 
e) 15,04
56. (uniRio – 1996) 
Óxido de cálcio, óxido de potássio e óxido de sódio reagem separadamente, consumindo 18 g de H2O em cada 
reação. Considere: 
m1 → massa de hidróxido de cálcio formado; 
m2 → massa de hidróxido de potássio formado; 
m3 → massa de hidróxido de sódio formado. 
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 152 07/02/2017 16:31:54
Assim, podemos afirmar que: 
a) m1 > m3 > m2 
b) m2 > m1 > m3 
c) m2 > m3 > m1 
d) m3 > m1 > m2 
e) m3 > m2 > m1 
57. (uniRio – 1999) 
Uma das formas de monitoramento da água de caldeiras de indústrias, responsável pelo fornecimento de 
energia, é a medição do teor de íons cloreto (Cl–). Um método de análise de cloreto é a adição à água de 
caldeira de uma solução de nitrato de prata (AgNO3), segundo a equação: Cl–(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + 
NO3 –(aq). A análise de 10,0 mL de água de caldeira, contendo Cl-, com solução aquosa de AgNO3, formou um 
precipitado de 0,287g de AgCl. A concentração molar de Cl– presente na amostra de água de caldeira é igual a: 
a) 2 
b) 0,2
c) 0,02 
d) 0,002 
e) 0,0002
58. (cesgranrio – 1994) 
Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através 
da seguinte reação química: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2. Qual a massa aproximada de carbureto de 
cálcio(CaC2) que será necessária para obter 12,3 litros de acetileno (C2H2) a 1atm e 27°C?
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
59. (uniRio – 1995) 
Uma determinada amostra contendo alumínio foi tratada por 75,0ml de solução 0,1N de ácido sulfúrico, 
produzindo a seguinte reação não equilibrada: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Sabendo-se que um dos produtos 
é gasoso, o volume em litros do gás obtido, nas CNTP, e a massa em gramas do alumínio que reagiu são, 
respectiva e aproximadamente correspondentes a:
a) 0,0210 L e 0,0168 g. 
b) 0,0420 L e 0,0337 g. 
c) 0,0840 L e 0,0675 g. 
d) 0,1680 L e 0,1350 g. 
e) 0,3360 L e 0,2700 g.
60. (cesgranrio – 1990) 
Passando amônia sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d´água. 
Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de amônia. Assinale entre as alternativas 
abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida.
a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g
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61. (cesgranrio – 1990) 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja 
equação química não ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma 
quantidade suficiente de ácido sulfúrico para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. 
Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
62. (cesgranrio – 1993) 
Tem-se 200 litros de um gás natural composto por 95% de metano e 5% de etano. Considerando o teor de 
oxigênio no ar igual a 20%, o volume de ar necessário para queimar completamente a mistura gasosa será de:
a) 83 litros
b) 380 litros
c) 415 litros
d) 1660 litros 
e) 2075 litros 
63. (cesgranrio – 1993) 
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada: 
Fe2O3 + C → Fe + CO. Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, 
a quantidade de ferro produzida será de:
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t
64. (cesgranrio – 1993) 
A queima completa de 22 g de um gás combustível, com densidade 1,96 g.L–1 nas CNTP, produziu 66 g de gás 
carbônico e 36 g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a fórmula encontrada 
na opção:
a) CH4
b) C2H6
c) C3H8
d) C4H10
e) C5H12
65. (uFRRJ – 2004) 
O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação ocorre no estômago é 
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será:
a) 3,25 g
b) 4,25 g
c) 5,35 g
d) 6,55 g
e) 7,45 g
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66. (uniRio – 1996) 
Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação: 
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água 
produzida, quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas:
a) 36
b) 27
c) 18
d) 12
e) 3,6
67. (uniRio – 2000) 
“A indústria automobilística pareceter finalmente acertado na escolha de um novo material para substituir a 
pesadona estrutura de aço dos carros. Trata-se do alumínio, um metal com duas boas vantagens. É muito mais 
leve e praticamente imune à ferrugem. (...) O esportivo NSX, da Honda, que começou a ser feito artesanalmente 
em 1984, tem 200 QUILOS DE ALUMÍNIO só no chassi e na cabine: estrutura mais leve permite atingir 
285 km.h–1, performance de carro de corrida.” (Revista “Veja”, outubro de 1999). Considerando que uma 
amostra de bauxita, minério de onde é extraído o alumínio, tem em torno de 50% de Al2O3, quantos quilos de 
bauxita, aproximadamente, são necessários para se produzir o carro esportivo da Honda? 
a) 1612
b) 756
c) 378
d) 189
e) 102
68. (uniRio – 2000) 
“A contaminação da água com arsênio está preocupando a Primeira- Ministra de Bangladesh (...) que já pediu 
ajuda internacional.” (Jornal do Brasil, 05/10/1999). O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da 
permanência do As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte a reação do arsênio com NaOH: 2 
As + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2. 75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2 L de H2, nas 
CNTP. O rendimento percentual da reação foi de:
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
69. (uFF – 2002) 
O composto de fórmula molecular Na2B4O7.10 H2O, denominado tetraborato de sódio, é conhecido como 
bórax. Se uma criança ingerir de 5 a 10 gramas desse composto apresentará vômito, diarreia, poderá entrar 
em estado de choque e, até, morrer. Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos fortes de acordo 
com a equação: Na2B4O7.10H2O + 2 H+ → 4 H3BO3 + 5 H2O + 2 Na+. Uma amostra de tetraborato de sódio, de 
massa 0,9550 g, reage completamente com uma solução de HCl 0,1000 mol.L–1. Pode-se afirmar que o volume 
de ácido clorídrico consumido nessa reação é, aproximadamente:
a) 5,00 mL
b) 9,50 mL
c) 25,00 mL
d) 50,00 mL
e) 95,00 mL
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70. (cesgranrio – 1997) 
O fabricante de bebidas alcóolicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas 
contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-Lussac (°GL). Por 
exemplo: 20°GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcóolico 
de um certo Whisky é de 46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar 
toda a água de 1 (um) litro dessa bebida? (Considere a equação CaO + H2O → Ca(OH)2, sendo a densidade da 
água igual a 1,0 g.mL–1).
a) 168
b) 336
c) 672
d) 840
e) 1680
71. (uFRJ – 2005) 
Após o uso de uma lanterna a carbureto, removeram-se 7,4 g da base resultante da reação do carbeto de 
cálcio com água. Determine o volume de uma solução aquosa, que contém 1 mol.L–1 de HCl, necessário para 
reagir totalmente com essa quantidade de base.
72. (uFRJ – 2006) 
A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em 1997, estabeleceu metas globais para a 
redução da emissão atmosférica de CO2. A partir daí, várias técnicas para o sequestro do CO2 presente em 
emissões gasosas vêm sendo intensamente estudada.
a) Uma indústria implantou um processo para o sequestro do CO2 através da reação com Mg2SiO4, 
conforme a equação representada a seguir: Mg2SiO4 + 2 CO2 → 2 MgCO3 + SiO2. Determine, 
apresentando seus cálculos, o número de mol do óxido formado quando 4400 g de CO2 são 
sequestrados.
b) Essa indústria reduziu sua emissão para 112.000 L de CO2 por dia nas CNTP. A meta é emitir 
menos de 500 kg de CO2 por dia. Indique se a indústria atingiu a meta. Justifique sua resposta.
73. (uniRio) 
50 mL de uma solução “y” mol.L–1 de KOH são preparados a partir de 10 mL de uma solução estoque de KOH 
“x” mol.L–1. A solução diluída é colocada para reagir com ácido sulfúrico 0,50 mol.L–1, consumindo 40 mL do 
ácido. Os valores, em mol.L–1, de x e y são, respectivamente, iguais a:
a) x = 0,8; y = 1
b) x = 1; y = 8
c) x = 2; y = 0,4
d) x = 4; y = 0,8
e) x = 8; y = 2
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74. (ueRJ – 1998) 
o perigo oculto das embalagens
 
 Alumínio, chumbo e materiais polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar 
intoxicações no rganismo humano. (O Globo, 13/07/1997).
 Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mol de 
átomos desse elemento químico corresponde a:
a) 1,00 x 10–3
b) 2,07 x 10–3
c) 1,20 x 1023
d) 6,02 x 1023
75. (ueRJ – 1999) 
Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutritiva. 
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição:
Calorias 22,00 cal
Proteínas 0,30 g
Lipídios 0,20 g
Cálcio 20,00 mg
Fósforo 13,00 mg
Carboidratos 4,79 mg
Sódio 25,00 mg
Potássio 147,00 mg
Ferro 3,00 mg
Vitamina C 2,00 mg
Colesterol 0,00 mg
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:
a) 3 x 1020
b) 6 x 1021
c) 5 x 1022
d) 4 x 1025
76. (ueRJ – 2000) 
Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição 
– que dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, 
para exibir todas as propriedades físicas, é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água. 
O número desses grupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a:
a) 1,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1023
d) 9,0 x 1023
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77. (ueRJ – 2000) 
A equação química ilustra a formação de estalactites naturais em cavernas.
Ca(HCO3) 2 (aq) → CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O(1)
estalactite
 Em construções de concreto também podem se formar “estalactites” com a mesma composição química 
das naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela porosidade do concreto 
e a presença de óxido de cálcio residual do processo de fabricação do cimento. No concreto, as “estalactites” 
se formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações:
I. óxido de cálcio com água, produzindo a substância X;
II. substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e “estalactite“.
a) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 2,46 L de gás carbônico formado, 
nas condições de 27°C e 1,00 atm.
b) Em relação à formação das “estalactites” no concreto, escreva a equação química completa e 
balanceada que corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio.
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exercício – medicina
01. (Faculdade Gama Filho – medicina – 2011) 
A reação do ácido clorídrico (ácido forte) com hidróxido de sódio (base forte), ambos em meio aquoso, ocorre 
de acordo com a equação abaixo: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Considerando-se que os processos 
de dissociação e ionização em meio aquoso, tal reação poderia ser assim representada: H+(aq) + Cl–(aq) + 
Na+(aq) + OH–(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq) + H2O(l). Com base nos dados acima,
a) Indique quais os íons nÃo participam da reação.
b) Apresenta a equação da reação apenas com os íons que efetivamente reagem.
c) Classifique o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de H e Cl na molécula de HCl.
02. (uniFeso – 2011 – Vestibular de inverno) 
Uso de fontes renováveis de energia deve disparar nas próximas décadas, acredita painel de mudanças climáticas 
da ONU.
(O Globo, 06/05/2011) – adaptado.
O uso de fontes renováveis de energia deve diminuir a dependência global de combustíveis fósseis e a 
consequente emissão de gases do efeito estufa. A previsão faz parte do relatório do Painel Intergovernamental 
sobre Mudanças Climáticas da ONU (IPCC, na sigla em inglês). Segundo o IPCC, as fontes renováveis 
responderam por 12,9% de toda a produção de energia do mundo em 2008, mas têm o potencial de dobrar 
esta participação até 203, podendo chegar a até 77%no total em 2050. Dependendo do cenário de uso das 
fontes renováveis, as emissões de gases do efeito estufa podem ser reduzidas entre 220 bilhões e 560 bilhões 
de toneladas de dióxido de carbono equivalente entre 2010 e 2050. A menor massa de dióxido de carbono 
citada no texto corresponde a um número de moléculas dessa substância aproximadamente igual a:
a) 5 x 109
b) 5 x 1015
c) 6 x 1032
d) 3 x 1033
e) 3 x 1039
03. (souza marques – 2013 – Primeiro semestre) 
A presença de íons nitrito em células eletrolíticas destinadas a deposição de cobre é indesejável, pois eles 
dificultam a deposição completa do metal. Um expediente bastante comum para isentar a solução eletrolítica 
desses íons é adicionar uréia. Nesse caso, a remoção se processa de acordo com a equação química a seguir: 
2H+ + 2NO2– + CO(NH2)2 → 2N2 + CO2 + 2H2O. Considerando rendimento de 100% na reação equacionada, o 
volume de gás carbônico despendido, convertido para as CNTP, pela remoção de 0,06 mol de íons nitrito da 
solução eletrolítica e, em mililitros, igual: Dado: Volume molar nas CNTP (273K, 1 atm) = 22,4 L.mol–1.
a) 22,4
b) 112
c) 224
d) 448
e) 672
04. (souza marques – 2012 – Primeiro semestre) Algumas das desvantagens do emprego do gás natural 
como combustível é o considerável risco de asfixia por inalação, a ocorrência de incêndios e a possibilidade 
de explosões. No caso de incêndio em locais com insuficiência de oxigênio, pode ocorrer a produção de 
monóxido de carbono (gás extremamente tóxico), de acordo com a reação química equacionada a seguir: 
CH4(g) + ½ O2(g) → CO(g) + 2 H2(g). A maior massa, em gramas, de monóxido de carbono pode ser formada na 
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queima de 40 g de CH4, segundo a reação citada, é igual a:
a) 280
b) 140
c) 70
d) 11
e) 7
05. (Puc – minas – Betim – 2014 – segundo semestre) 
O zinco, quando entra em contato com o ácido clorídrico, sofre uma reação química que leva a formação 
de cloreto de zinco aquoso e hidrogênio gasosos. Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g). Assinale a quantidade, em 
gramas, de zinco que é necessária para reagir com o HCl(aq) e formar 51,4 litros de hidrogênio em CNTP 
(273,15K e 1 atm).
a) 100g
b) 137g
c) 150g
d) 140g
06. (universidade são Francisco – medicina – Vestibular de inverno – 2014) 
O cloreto de cálcio, substância de fórmula química CaCl2, é muito utilizado no derretimento de gelo, 
principalmente, em cidades que possuem grandes nevascas e que tenham suas autoestradas cobertas por 
lâminas d’água congeladas, propiciando uma elevação nos índices de acidentes entre automóveis que não 
conseguem parar. Sobre essa substância e seus elementos formadores, faça o que se pede a seguir. Dados: 
valores de números atômicos: Cl = 17 e Ca = 20.
a) A partir das distribuições eletrônicas, determine quais são as famílias periódicas (ou grupos 
periódicos) dos elementos cloro e cálcio.
b) Considerando que o CaCl2 pode ser obtido a partir de uma reação de neutralização total entre 
um ácido e uma base, determine quais são, respectivamente, o ácido e a base precursores dessa 
substância. Observação: apresente a fórmula química e o nome oficial de cada uma das substâncias 
reagentes.
07. (Puc – minas – Betim – 2014 – segundo semestre) 
O dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7), quando aquecido, sofre decomposição formando nitrogênio gasosos 
(N2), água (H2O) e óxido de cromo III (Cr2O3). Considerando uma decomposição completa de 50,4g de 
(NH4)2Cr2O7, assinale o volume de gás N2 liberada na reação, medindo-se em CNTP (273,15K e 1 atm).
a) 4,48 L
b) 4,88 L
c) 5,33 L
d) 6,32 L
08. (souza marques – 2000 – Primeiro semestre) 
1 mol de moléculas de um hidrocarboneto acíclico etínico X consome para combustão completa 7 mol de 
moléculas de oxigênio. O hidrocarboneto X é o:
a) Hexino
b) Pentino
c) Butino
d) Propino
e) Etino
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09. (universidade são Francisco – medicina – 2013 – vestibular de inverno) 
O etanol (C2H6O) tem importância cada dia mais relevante no que diz respeito ao seu uso como combustível. 
Sua obtenção passa pela fermentação da sacarose (C12H22O11) cuja reação simplificada é apresentada a seguir:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H6O + 4 CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 500 kg de sacarose e admitindo que a reação 
possua um rendimento de 68,4%, determine:
Dados: valores de massa atômica em g.mol–1: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Volume molar CNTP: 22,4 L.
a) a massa em gramas de etanol produzida.
b) o volume em litros de gás carbônico gerado nas CNTP.
10. (uniFeso – 2011 – vestibular de inverno) 
A importância do elemento químico antimônio (Sb) na indústria de semicondutores para a fabricação de 
diodos tem apresentado sensível crescimento nos últimos anos. Um dos processos empregados na sua 
obtenção envolve a redução direta da antimonita (minério que tem o Sb2S3 como principal componente) 
com o ferro, conforme mostra a equação a seguir: Sb2S3 + 3 Fe→ 2 Sb + 3 FeS. Considerando uma eficiência 
de conversão de 100% no processos em que 81,2 kg de antimônio foram produzidos a partir de 126 kg de 
antimonita e que as impurezas não reagiram com o ferro, é correto afirmar que o grau de pureza do minério 
utilizado foi de aproximadamente:
a) 90%
b) 76%
c) 69%
d) 55%
e) 39%
11. (uniFeso – 2011 – vestibular de inverno) 
Reino unido testa remédio para evitar que bebês de mães obesas nasçam 
com tendência a obesidade
De acordo com os médicos, mulheres acima do peso acabam consumindo uma quantidade maior de alimentos 
que o fato precisa para se desenvolver, o que pode causar problemas de saúde para mães e filhos. Os médicos 
querem tentar controlar o crescimento excessivo dos bebês com metfomina, que é usada no tratamento de 
obesidade. (http://oglobo.globo.com/ciencia/mat/2001/05/09) – adaptado. A droga citada no texto é um 
composto orgânico que possui a seguinte fórmula estrutural:
NH2
NHNH
N N
H
A percentagem em massa de carbono nesse composto é de aproximadamente:
a) 20%
b) 23,8%
c) 34,3%
d) 37,2%
e) 68,6% 
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12. (uniFeso – 2014) 
Amostras contendo diferentes quantidades de butano puro, nas CNTP, estão abaixo representadas.
amostra Quantidade
1 2,0 mols de moléculas
2 60g
3 1023 moléculas
4 33,6 L
5 2,24 x 104 mL
A amostra que corresponde a maior massa de butano é a de número
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
13. (Puc minas – Betim – 2013 – segundo semestre) 
A teobromina, um alcaloide da classe das metil-xantinas, das quais fazem parte a teofilina e a cafeína, é uma 
substância encontrada em Theobroma cacao e, por isso, é naturalmente presente no chocolate. A teobromina 
contém 46,6% de C, 4,4% de H, 31,1% de N e 17,7% de O. Sabendo que a teobromina tem massa molar de 
180 g.mol–1, assinale a fórmula molecular que representa essa substância:
a) C8H7N3O2
b) C7H8N4O2
c) C8H10N6O
d) C6H8N4O
14. (Puc minas – Betim – 2013 – segundo semestre) 
O zinco tem um papel importante no crescimento vegetal e na síntese de clorofila. O sulfato de zinco 
heptahidratado (ZnSO4. 7H2O) com 528 g de oxigênio, quantos gramas de zinco contém essa amostra?
a) 65,4
b) 130,8
c) 196,2
d) 261,6
15. (Faculdade de medicina de Petrópolis – 2015) 
O controle da radiação gama e raios-X em pessoas que trabalham em clínicas, indústrias e hospitais é realizado 
através da utilização de filmes dosimétricos. A dose de radiação é determinada com base na revelação 
fotográfica do filme exposto à radiação, seguida da medida da densidade ótica desse filme. A solução fixadora 
consiste, basicamente, em uma solução de tiossulfato de sódio que tem a função de retirar o excesso de prata 
do filme revelado. Isso ocorre de acordo com a seguinte reação: AgBr + 2 Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr . A 
prata presente no filme, sob a forma de brometo de prata (AgBr), é transformada em ditiossulfatoargentato 
de sódio, cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2]. 
Disponível em: <http://www.abq.org.br>. Acesso em: 30 jul. 2014.CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 162 07/02/2017 16:31:55
A massa, em gramas, de ditiossulfatoargentato de sódio que contém toda a prata eliminada a partir de 1,88 g 
de AgBr pela ação tiossulfato de sódio será de:
a) 6,02 g 
b) 5,09 g 
c) 4,86 g 
d) 4,01 g
e) 3,19 g
16. (Vassouras - medicina) 
20 mL de uma solução de ácido foram neutralizados com 40 mL de uma solução que encerra 0,10 mol de 
hidróxido de sódio por litro. O número de mol de diácido por litro de solução é igual a:
a) 0,05
b) 0,1
c) 0,2
d) 0,4
e) 0,5
17. (Vassouras – medicina) 
50 mL de uma solução de nitrato de bário com excesso de sulfato de sódio produziram 23,3 mg de sulfato 
de bário. A concentração de íons bário por litro de solução de nitrato de bário era aproximadamente igual a:
a) 0,27 g.L–1
b) 0,52 g.L–1
c) 1,37 g.L–1
d) 2,60 g.L–1
e) 0,80 g.L–1
18. (acaFe – medicina – 2012) 
A sacarose sofre hidrólise catalisada por ação enzimática produzindo glicose e frutose. Os produtos dessa 
reação são catalisadas por outra ação enzimática produzindo etanol e dióxido de carbono. Considere as 
reações químicas não balanceadas a seguir:
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
C6H12O6 + C6H12O6 → C2H5OH + CO2
Quantos gramas de etanol são produzidos utilizando-se de 855 g de sacarose? (Admita um rendimento de 
100% de eficiência para as reações químicas citadas) 
a) 276g
b) 460g
c) 552g
d) 368g
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 163 07/02/2017 16:31:55
19. (universidade são Francisco – medicina – 2010 – Vestibular de verão) 
Os aromatizantes, na sua grande maioria, pertencem a um grupo funcional denominado éster. O éster butirato 
de metila, C5H10O2(ℓ), que ocorre na maçã, pode ser obtido pela reação do ácido butírico, C4H8O2(ℓ), com o 
metanol, CH4O(ℓ): C4H8O2(ℓ) + CH4O(ℓ) → C5H10O2(ℓ) + H2O(ℓ). A quantidade de matéria (mol) de butirato de 
metila, C5H10O2(ℓ), que pode ser obtida a partir de 3,52 g de ácido butírico, C4H8O2(ℓ), é: 
a) 0,04 
b) 0,05 
c) 0,07 
d) 4,08 
e) 5,10
20. (universidade são Francisco – medicina – 2010 – vestibular de verão) 
O paracetamol ou acetaminofeno é um fármaco com propriedades analgésicas, mas sem propriedades anti-
inflamatórias clinicamente significativas. Sua fórmula estrutural é:
HO
H
N
O
Um determinado produto farmacêutico contém, por comprimido, 300 mg de paracetamol. O número de 
moléculas deste fármaco contido em cada comprimido é, aproximadamente:
a) 1,20 x 1021
b) 1,80 x 1023
c) 1,20 x 1023
d) 1,80 x 1021
e) 1,50 x 1021
21. (universidade são Francisco – medicina – 2013 – vestibular de inverno) 
A lidocaína é um dos analgésicos injetáveis mais amplamente utilizados e possui como grande vantagem em 
relação a substâncias semelhantes a ela, como a procaína, o fato de possuir um menor tempo de meia-vida no 
organismo, o que possibilita ao paciente um maior tempo de relaxamento muscular e sem dor. As estruturas 
da procaína e da lidocaína são apresentadas a seguir.
H2N
O
O
N
Procaína
N
H
O
N
Lidocaína
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 164 07/02/2017 16:31:55
A respeito das estruturas apresentadas, responda ao que se pede.
a) Quais as funções orgânicas em cada uma das substâncias?
b) A lidocaína deve ser administrada com uma média de 7 mg para cada 1 kg de massa corporal. 
Considerando que a lidocaína possui um tempo de meia-vida de 2 horas no organismo, e que um 
paciente possua 70 kg, qual é a massa de lidocaína, em mg, que restou no organismo do paciente 
após 8h da administração da droga?
22. (universidade são Francisco – medicina – 2013 – vestibular de verão) 
Suponha a reação de oxidação do dicromato de potássio não balanceada a seguir:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
Determine a massa de cloreto de potássio formada e o volume de cloro gasoso produzido na CNTP quando 
250 g de dicromato de potássio com 75% de pureza reagem com quantidade suficiente de ácido clorídrico. 
Dado: volume molar nas CNTP: 22,4 L.
23. (universidade são Francisco – medicina – 2012 – vestibular de inverno) 
As indústrias químicas precisam, para ser eficientes, criar métodos de reaproveitamento de produtos 
secundários. O ácido nítrico, por exemplo, que fica em excesso na produção de TNT, pode ser novamente 
aproveitado na síntese do ácido fosfórico, sendo assim um reagente útil desde as indústrias de explosivos até 
as de conservantes de alimentos. Para produzir ácido fosfórico e monóxido de mononitrogênio, fez-se reagir 
completamente 0,25g de fósforo vermelho (P) com ácido nítrico concentrado e algumas gotas d´água, de 
acordo com a equação:
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
A massa de ácido fosfórico obtida foi de 0,49g. O rendimento aproximado do processo foi, então, de:
a) 62%
b) 13%
c) 54%
d) 31%
e) 87%
24. (universidade são Francisco – medicina – 2010 – vestibular de verão) 
Um método comercial usado para descascar batatas é afundá-las em uma solução de NaOH por curto 
período, removê-las da solução e retirar a casca com jatos de água. A concentração da solução de NaOH é 
analisada periodicamente. Em uma dessas análises foram necessários 45,2 mL de solução 0,50 mol.L-1 de 
ácido sulfúrico para a neutralização total de 20,0 mL de uma amostra de solução de hidróxido de sódio. 
Calcule a concentração molar e a concentração comum da solução de hidróxido analisada. Mostre os cálculos 
realizados explicitando, assim, seu raciocínio.
25. (souza marques – 2011 – Primeiro semestre) 
A putrefação de material orgânico contido no lixo que a população de uma cidade abandona diariamente 
exposto ao tempo pode produzir uma mistura de substâncias gasosas contendo H2S, NH3, CH4, H2, CO2 e outros 
compostos químicos. A inalação dessa mistura pode promover danos significativos ao sistema respiratório.
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 165 07/02/2017 16:31:55
Considerando cinco amostras distintas, sendo uma de cada substância gasosa mencionada, contendo todas 
elas o mesmo número de moléculas, a que apresentará a maior massa, em gramas, será a constituída de:
a) H2S
b) NH3
c) CH4
d) H2
e) CO2
26. (souza marques – 2014 – Primeiro semestre) 
Um dos métodos de fabricação do ácido fosfórico é a via seca ou térmica, que consiste na queima de fósforo 
branco ao ar, com a formação de P4O10 e sua posterior hidratação. Considere que uma indústria produziu, em 
um determinado período, 16317 kg de ácido fosfórico pela via seca, com rendimento de 90%. A massa de 
fósforo branco utilizada nesse período foi de:
a) 2497 kg
b) 2775 kg
c) 5161 kg
d) 5735 kg
e) 6854 kg
27. (souza marques – 2000 – Primeiro semestre) 
Assinale a quantidade de átomos contidos em 90 gramas de glicose (C6H12O6).
a) 6 mol
b) 12 mol
c) 18 mol
d) 24 mol
e) 12 x 6,02 x 1023 mol.
28. (souza marques – 2000 – Primeiro semestre) 
Admitindo a transformação completa de ozônio em oxigênio em determinadas condições de temperatura e 
pressão, 600 litros de ozônio produziriam um volume de oxigênio igual a:
a) 200 L
b) 300 L
c) 600 L
d) 750 L
e) 900 L
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 166 07/02/2017 16:31:55
29. (souza marques – 2001 – Primeiro semestre) 
10,0 g gramas de carbonato de cálcio impuro são tratados com excesso de ácido clorídrico, produzindo 
1,79 litros de gás medidos nas CNTP. As impurezas não são atacadas pelo ácido. O teor de pureza do carbonato 
de cálcio analisado é aproximadamente igual a:
a) 70%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
30. (souza marques – 2001 – Primeiro semestre) 
Admitindo rendimento de 100%, na reação 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), o volume total de reagentes consumidos 
na síntese de 60 litros de NO2 será igual a:
a) 20 litros
b) 30 litros
c) 40 litros
d) 60 litros
e) 90 litros
31. (souza marques – 2003 – Primeiro semestre) 
3,82g do composto organometálico M(CH3)2 contém 2,62g do elemento M. Assinale a massa atômica do 
elemento M.
a) 65,5 u
b) 95,5 u
c) 207 u
d) 262 u
e) 362 u
32. (souza marques – 2004 – Primeiro semestre) 
Durante uma intervenção cirúrgica, foi utilizado um balão contendo 8,0 x 10³g de gás oxigênio. Considerando 
o gás puro, assinale o número aproximadode átomos contidos nesse balão.
a) 1,5 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1023
d) 1,5 x 1026
e) 3,0 x 1026
33. (souza marques – 2004 – Primeiro semestre) 
O tetracloreto de carbono (CCl4) pode ser obtido pelo aquecimento de vapores de CS2 com o gás cloro. 
A equação química que representa essa reação é: CS2(g) + 3Cl2(g) → CCl4(g) + S2Cl2(g). Assinale a maior massa de 
CCl4 que pode ser obtida na reação de 15,24g de CS2(g) com quantidade suficiente de cloro gasoso.
a) 154g
b) 30,8g
c) 28,4g
d) 7,33g
e) 2,84g
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 167 07/02/2017 16:31:55
34. (unigranrio – 2014 – Primeiro etapa) 
O coeficiente estequiométrico do O2 na equação 2Fe + O2 → Fe2O3 é corretamente indicado pelo número:
a) 1,0
b) 1,5
c) 5
d) 3
e) 3,5
35. (unigranrio – 2014 – Primeiro etapa) 
Balanceando a reação química abaixo, o somatório dos coeficientes mínimos encontrados será de: 
_____ c2H8 + _____ o2 → _____ CO2 + _____ H2o.
a) 11
b) 22
c) 5
d) 6
e) 12
36. (unigranrio – 2010 – Primeiro semestre) 
3,01 x 1023 moléculas de substância A tem massa igual a 14g. A massa molar (g.mol-1) de A é:
a) 56
b) 26
c) 14
d) 7,0
e) 28
37. (unigranrio – 2014 – Primeira etapa) 
Considere a seguinte sequência de reações de formação dos compostos X, Y e Z.
H2O X Y
+H2S +HCl
Z
CaO H2S
As substâncias representadas por X, Y e Z são, respectivamente:
a) Ca(OH)2, Ca2S e CaCl;
b) CaO2, CaS2 e CaCl2;
c) CaOH2, CaS e CaCl;
d) CaO2, Ca2S e Ca2Cl;
e) Ca(OH)2, CaS e CaCl2.
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 168 07/02/2017 16:31:55
38. (uniFeso – 2011 – Primeiro semestre – Vestibular de inverno) A piperina, substância orgânica 
responsável pelo sabor picante da pimenta do reino e considerada por muitos como facilitadora da digestão 
possui a seguinte fórmula estrutural:
N
O
O
O
A hidrogenação de todas as ligações pi presentes na parte acíclica da cadeia carbônica de todas as moléculas 
existentes em uma amostra contendo um mol de moléculas dessa substância, consumiria uma quantidade 
em mol de hidrogênio que, nas CNTP, ocuparia o seguinte volume em litros:
a) 22,4
b) 44.8
c) 67,2
d) 112
e) 134,4
39. (uniFeso – 2011 – Primeiro semestre – Vestibular de inverno) 
Alguns especialistas em ciências da aeronáutica discordam da atribuição da causa da queda do avião durante 
pouso na pista do aeroporto da ilha de San Andrés, na Colômbia, a ação de um raio. Segundo eles, é muito 
pouco provável que um raio tenha conseguido desestabilizar o avião a ponto de provocar a sua queda, pois 
essas aeronaves modernas são projetadas para resistir a esse tipo de evento.
Pilotos que já passaram por essa experiência afirmam que quando um avião é atingido por um raio, nada 
acontece fora um grande clarão e um cheiro forte de fio queimado, que se dá quando a corrente elétrica do 
raio rompe moléculas de gás oxigênio (O2) próximas ao avião, transformando-as em moléculas de gás ozônio 
(O3), que tem esse cheiro característico. (iG, São Paulo – 16/08/2010, adaptado)
Considerando que 1 mol de moléculas corresponde a 6,0 x 1023 moléculas, assinale o número de moléculas 
de gás ozônio formado quando 0,9 mol de moléculas de gás oxigênio forem integralmente transformadas em 
gás ozônio sob a ação de uma descarga elétrica.
a) 6,0 x 10–1
b) 9,0 x 10–1
c) 6,0 x 1023
d) 3,6 x 1023
e) 5,4 x 1023
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 169 07/02/2017 16:31:56
40. (uniFeso – 2013 – Vestibular de inverno) 
O hidróxido de sódio, produzido em laboratório por meio da reação de hidratação do óxido de sódio, pode 
ser empregado na titulação (determinação da concentração) de soluções ácidas. A massa, em gramas, de 
óxido de sódio contendo 20% de impurezas inertes que, dissolvida em água, produz a quantidade em mol 
de hidróxido de sódio necessária para neutralizar completamente 200 mL de uma solução aquosa de ácido 
sulfúrico de concentração igual a 0,50 mol.L–1 é de:
a) 3,10
b) 6,20
c) 7,75
d) 8,00
e) 10,00
41. (estácio de sá – 2015) 
O Nitrogênio (N2) é obtido pela reação da azida de sódio com óxido férrico: NaN3 + Fe2O3 → Na2O + Fe + N2. 
a) Apresente a reação química balanceada;
b) Determine a massa de NaN3 necessária para produzir 150,0 litros de N2 a 25oC e pressão de 
0,984 atm.
42. (estácio de sá – medicina – 2015 – primeiro semestre) 
O cloreto de alumínio (AlCl3) é um reagente muito utilizado em processos industriais e pode ser obtido por 
meio da reação entre alumínio metálico (Al) e cloro gasosos (Cl2). Se 2,7 g de alumínio são misturados a 4 g de 
cloro, qual a massa máxima de cloreto de alumínio pode ser obtida?
a) 13,35 g de AlCl3
b) 3,38 g de AlCl3
c) 6,76 g de AlCl3
d) 5,01 g de AlCl3
e) 19,77 g de AlCl3
43. (unigranrio – 2013 – Primeiro etapa) 
O bromo é encontrado em níveis de traço em seres humanos. Seus compostos possuem diversas aplicações. 
Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido utilizado no tratamento de epilepsia em humanos e 
animais. Este elemento químico pode apresentar diferentes estados de oxidação, sendo encontrado na água 
do mar e na salmoura na forma de brometo. A partir da reação do íon com cloro (Cl2), obtém-se o bromo 
molecular conforme a equação a seguir: 2 Br- + Cl2 → Br2 + 2 Cl-. Analisando a equação, é correto afirmar que:
a) O Cl2 é o agente redutor que oxida o íon brometo;
b) O Br- é oxidado em função de seu potencial oxidante;
c) O Cl2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto.
d) O Br- é reduzido em função de seu potencial oxidante
e) O Cl2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons.
44. (souza marques – 2011 – Primeiro semestre) 
Depois da descoberta dos biovidros, materiais sintéticos que possuem grande capacidade de ligação aos 
ossos, usados em ortopedia, para o enxerto e a restauração óssea, diversos tipos de cerâmicas com funções 
distintas foram desenvolvidas. O primeiro tipo de biovidro desenvolvido, denominado Bioglass, possui 
a seguinte composição: 45% SiO2, 24,5% Na2O, 24,5% CaO e 6% P2O5 (percentagem em massa). A massa 
aproximada de fósforo existente em 0,5 kg do primeiro tipo de biovidro desenvolvido é:
CAPITULO V - REAÇÕES QUÍMICAS.indd 170 07/02/2017 16:31:56
a) 0,013 g
b) 0,030 g
c) 0,013 Kg
d) 0,030 Kg
e) 0,062 Kg
45. (souza marques – 2014 – Primeiro semestre) 
A clorofila a possui somente um átomo de magnésio por molécula, o que corresponde a uma porcentagem 
em massa desse metal igual a 2,723% nessa forma de clorofila. Com base nessas informações, conclui-se que 
a massa molar da clorofila a é, aproximadamente, igual a:
a) 44,1 g.mol–1
b) 89,2 g.mol–1
c) 441,2 g.mol–1
d) 892,4 g.mol–1
e) 2723,0 g.mol–1
46. (souza marques – 2014 – Primeiro semestre) 
O metanol, álcool empregado no processo de transesterificação de óleos vegetais para produção de biodiesel, 
é atualmente obtido pela passando-se uma mistura dos gases monóxido de carbono e hidrogênio sobre um 
catalisador metálico a altas temperaturas. Assinale a opção que indica a equação química que representa 
corretamente a reação citada de obtenção do metanol.
a) CO2(g) + H2(g) → CH2O2(g)
b) CO(g) + H2(g) → CH2O(g)
c) 4 CO(g) + 6 H2(g) → 2C2H6O(g) + O2(g)
d) 2 CO2(g) + 2 H2(g) → C2H4O2(g) + O2(g)
e) CO(g) + 2 H2(g) → CH4O(g)
47. (estácio de sá – medicina – 2012) 
Aldeídos são compostos que apresentam fórmula geral R – cHo ou ar – cHo. A 25°C, os aldeídos com um ou 
dois carbonos são gasosos. O metanal é usado em solução aquosa, com o nome de formol, para conservação 
de peças anatômicas, sendo usado também na fabricação de plásticos, resinas e explosivos. Um dos métodos 
de preparação de aldeídos utiliza a reação genérica: R – cclo + H2 → R – CHO + HCl. Na reação de 785 g de 
cloreto de etanoila, obtém-se, considerando rendimento total, uma massa de etanal, em gramas, igual a:
a) 580
b) 440
c) 220
d) 110
e) 55
48. (souza marques – 2015 – Primeiro semestre) 
O bromobenzeno, líquido empregado como solvente e aditivo para combustíveis de veículos automotivos, 
pode ser obtido através da reação química equacionada a seguir: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr. Considerando que 
15,6 g de benzeno foram