Auto-ionização da Água e pH

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AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA ( Nas soluções aquosas, dois íons são predominantes:
H+ e OH-
H2O (l) + H2O (l) (( H3O+ (aq.) + OH- (aq.) ( ( ( ( condutividade extremamente 								 baixa
Keq = [H3O+] [OH(] = ( valor muito baixo!! Em ( 550.000.000 moléculas de água,
	 [H2O]2			 apenas uma se ioniza (grau de ionização baixo).
[H2O]2. Keq = [H3O+] [OH(] (a 25oC)
 Kw
Assim, o produto de ionização da água pode ser definido por:
Kw = [H+] [OH(] = 1,0 x 10-14 (a 25oC)
* Varia com a temperatura - Kw = 2,5 x 10-14 (a 37oC)
Se Kw = [H+] [OH(] ( Kw = x . x (Kw = x2), 
x2 = 1,0 x 10-14, então x = 1,0 x 10-7 mol/L.
Assim, quando [H+] = [OH(] = 1,0 x 10-7 mol/L.
Quando [H+] = [OH(] = 1,0 x 10-7 ( Solução neutra
Quando se coloca ácido, aumenta a [H+], então [H+] ( [OH(] ( Solução ácida
Quando se coloca base, aumenta a [OH-], então [H+] ( [OH(] ( Solução básica
				
Assim:
Quando [H+] = 1,0 x 10-7 ( Solução neutra
Quando [H+] ( 1,0 x 10-7 ( Solução ácida
Quando [H+] ( 1,0 x 10-7 ( Solução básica ou alcalina
pH DE UMA SOLUÇÃO ( O caráter ácido, neutro ou alcalino de uma solução aquosa depende, portanto, das concentrações do íon H+ (variam de 10 a 10-14).
Notação Logarítmica (na base 10) ( pX = log 1 = – log X
							 X
Se Kw = [H+] [OH(], 
Então log Kw = log [H+] + log [OH- ] 
(multiplicando tudo por -1): - log Kw = - log [H+] + (- log [OH- ]), 
Sendo finalmente pKw = pH + pOH
E se Kw = 1,0 x 10-14, então pKw = 14 e pH + pOH = 14 (pH = 14 - pOH).
	pH = log 1 = - log [H+]	 e	pOH = - log [OH- ]
		 [H+]
	[H+] = antilog (- pH) = 10 -pH		[OH- ] = antilog (-pOH) = 10 -pOH	
Se, numa solução [H+] = 10-3 mol/L, então pH = - log (10-3) = -(-3) / pH = 3
Se, numa solução [H+] = 10-4 mol/L, então pH = 4.
Resumindo:
	Solução
	[ H+ ]
	[OH-]
	pH
	pOH
	Ácida
	( 10-7
	( 10-7
	( 7
	( 7
	Neutra
	10-7
	10-7
	7
	7
	Básica
	( 10-7
	( 10-7
	( 7
	( 7