SOLUÇÃO TAMPÃO- 4

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA-UEPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
COMPONENTE: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
DOCENTE: MARIA IZABEL CIRNE FRANÇA 
 
 
 
 
 
 
MIRELY REIS DA SILVA 
 
 
 
 
 
RELATORIO DE CÁLCULO: EXPERIMENTO 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPINA GRANDE – PB 
2021 
m1 = 24,20 g de NH4Cl 
Dados: 
pH = 9,0 
pOH = 5 
V = 500mL = 0,5 L 
Kb =1,81 x10-5 
MM(NH4Cl) = 53,491 g/mol 
[NH4OH](base) = 0,5 M = 0,5 mol/L 
 
 
RELATORIO DE CÁLCULO: EXPERIMENTO 4 
 
Solução tampão: é uma mistura formada por um ácido fraco e um sal ou por um sal e uma 
base fraca. A principal característica de uma solução-tampão é o fato de seu pH manter-se 
praticamente inalterado, mesmo que acrescido de uma certa quantidade de solução contendo um 
ácido ou uma base forte. 
 
1. Calcule a massa do sal que deve ser pesada para o preparo de 500 mL de solução tampão 
com pH preestabelecido assim como segue: 
(Tampão básico: NH4OH (0,5M) e o sal NH4Cl) 
 
pKb = - log Kb 
pKb = - log 1,81 x10-5 
 
pKb = 4,7423 
 
 
pH + pOH = 14 
 
pOH = 14 – 9 
 
pOH = 5 
 
 
 M = 
𝑚1
𝑀𝑀 𝑥 𝑉
 
 
0,905 mol/L = 
𝑚1
53,491
g
mol
 𝑥 0,5 𝐿
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
pOH = pKb + log 
[𝑆𝑎𝑙]
[𝐵𝑎𝑠𝑒]
 
 
5 = 4,7423 + log 
[𝑆𝑎𝑙]
0,5
 
 
5 - 4,7423 = log 
[𝑁𝐻4𝐶𝑙]
0,5
 
 
0,2577 = log [NH4Cl] – log 0,5 
 
log [NH4Cl] = 0,2577 + log 0,5 
 
log [NH4Cl] = 0,2577 – 0,3010 
 
log [NH4Cl] = – 0,0433 
 
[NH4Cl] = 10 
(- 0,0433) 
 
[NH4Cl] = 0,905 mol/L de NH4Cl 
 
MMNH4OH= 𝟑𝟓, 𝟎𝟒𝟔 
𝒈
𝒎𝒐𝒍
 
 
 
2. Descreva, detalhadamente, todas as etapas operacionais para se preparar esse 
tampão. 
 
 
 
Para a resolução dessa questão vamos tomar como exemplo uma solução de hidróxido de 
amônio que tem em seu rótulo as seguintes informações: Densidade: 0,88g/cm3 = 880 g/L 
 
 
M = 
𝑚1
𝑀𝑀 𝑥 𝑉
 
 
0,5 mol/L = 
𝑚1
35,046 
𝑔
𝑚𝑜𝑙
 𝑥 0,5 𝐿
 
 
 m1 = 8,76 g de NH4OH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Materiais e Reagentes 
• Béquer de 100mL; 
• Bastão de vidro; 
• Balança de pressão 
• Espátula; 
• Balão volumétrico de 100mL; 
• Hidróxido de amônia; 
• Cloreto de Amônia ; 
 Procedimento 
 Após calcular o volume necessário de Hidróxido de amônio, deve-se iniciar o preparo da 
solução: 
 Na balança, com auxílio de um béquer deve pesar 24,20 g de NH4Cl. 
 Em seguida, adiciona-se água destilada no béquer, com um bastão de vidro dissolvesse o 
NH4OH, até a solubilização; 
 Com o auxílio de um funil, deve-se transferir a solução para o balão volumétrico; 
 Adicionando um pouco de água destilada no béquer, para garantir que será retirado toda 
a solução e transferido para o balão; 
 Medindo com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 9,95 mL de Hidróxido de amônio, 
adicionar dentro do balão. Depois que transferir todos os componentes do tampão, é 
necessário homogeneizar a solução tampão. 
 Com auxílio de um pHmetro, deve-se medir o pH= 9,0, como proposto da questão 1. 
d = 
𝑚
 𝑉
 
 
880 g/L= 
𝟖,𝟕𝟔 𝐠 
𝑉
 
 
 V = 9,95 mL de NH4OH 
 
V = 9,95 mL de NH4OH 
V = 0,00995 L de NH4OH 
 Por fim, é preciso identificar a solução, contendo no rótulo, a data, o tipo de tampão, 
armazenando em um local adequado e o químico responsável.