Concentração de Soluções

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Tatyane Ferreira 
LUIS HENRIQUE - Química Industrial (UEPB) 
QUÍMICA GERAL 
 
 
 
Luis Henrique 
UEPB 1 
Concentração de soluções 
 
 
DEFINIÇÃO - Solução 
Soluções são misturadas homogêneas de dois ou mais componentes e podem 
ser sólidas, líquidas ou gasosas. 
 
 
 
 
 
Luis Henrique 
UEPB 2 
Estados Físicos Materiais Principais componentes 
Sólido 
Aço Ferro e carbono 
Bronze Cobre e Estanho 
Prata de lei Cobre e prata 
Latão Cobre e zinco 
Solda Estanho e chumbo 
Líquido 
Vinagre Água e ácido acético 
Álcool Combustível Água e álcool 
Soro Fisiológico Água e sais minerais 
Gasolina Brasileira Gasolina e álcool 
Gasoso Ar Atmosférico Oxigênio e nitrogênio 
 
A substância em maior quantidade na solução recebe o nome de solvente e 
aqueles em menor quantidades são chamados soluto. Essa classificação 
depende apenas da quantidade da substância na solução. Assim, no caso do 
aço, solução constituída por substâncias sólidas, o solvente é o ferro e o principal 
soluto é o carbono (entre 0,008% e 2,000% da mistura). As soluções mais 
importantes são aquelas em que o solvente é a água, digamos a base de água. 
As plantas usam soluções aquosas para extrair alimentos do solo (assim, a 
composição do fertilizante é minerais solúveis em água). Digestão e 
transformação alimentos com substâncias solúveis em água, por isso são mais 
facilmente absorvidos pelo corpo. Fluido de tecido, plasma e água potável são 
soluções aquosas. 
 
Concentração em massa (C) ou comum 
Tomemos uma solução de V litros, onde exista uma massa de m1 gramas de 
soluto. Qual seria a massa de soluto contida em 1 Litro dessa solução? 
V (L) de solução m1 (g) de soluto 
1 (L) de solução C(g) de soluto 
A concentração (C) indica a massa de soluto contida em um litro de solução e é 
expressa em g/L. 
𝐶 =
𝑚1
𝑉
 
 
Luis Henrique 
UEPB 3 
Onde: 
• C = concentração comum 
• m1 = massa do soluto 
• V = volume 
A unidade da concentração será composta por uma unidade de massa qualquer 
(mg, g, kg, t, etc.) dividida por uma unidade de volume qualquer (cm3, mL, dm3, 
L, m3, etc.). 
Segundo, o volume que se leva em conta nessa definição não é o volume de 
solvente usado para fazer a solução, mas sim o volume da solução. 
 
 Exemplo 1 - Qual a concentração (C) de uma de brometo de potássio 
contendo 11, 9g em 1L de solução? Resolução: 
 
Resolução: 
C = ? 
m1 = 11,9g 
V = 1L 
 
 
𝐶 =
𝑚1
𝑉
 
 
𝐶 =
11,9𝑔
1𝐿
 
 
𝐶 = 11,9𝑔/𝐿 
 
→ Portanto em 1L de solução de brometo de potássio há 11,9 g 
 
 
 
 
Exemplo 2 - Por evaporação e purificação, um litro de água do mar 
fornece 27 g de cloreto de sódio, comercializado como sal de cozinha. 
Que volume de água do mar, em m 3 , precisa ser empregado para que 
uma salina produza 1 tonelada de cloreto de sódio? 
 
 
Resolução: 
 
Massa do soluto Volume da solução 
 27g 1 L 
 1.106g x x = 3,7.104 L 
 
 
Luis Henrique 
UEPB 4 
Volume (em L) volume (em m3) 
 1 .103 L 1m3 
 3,7.104 L y y = 37 m3 
 
 
 
 
Exercícios – Concentração de Soluções 
 
1) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de 
MgCl2 de concentração 6,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
2) O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de 
sódio dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de 
sódio (NaCl) no sangue de uma pessoa adulta? 
3) Em um balão volumétrico de 500mL são colocados 18g de cloreto de amônio 
e água suficiente para atingir a marca do gargalo. Determine a concentração da 
solução em gramas por litro. 
4) Qual a concentração em g/L da solução ao se dissolver 4g de cloreto de sódio 
em 50cm3 de água? 
5)Um técnico de laboratório preparou uma solução de NaCl adicionado 20 mg 
desse sal em água suficiente para obter 120 mL de solução. Qual é o valor da 
concentração em g/L que pode ser escrito no rótulo de um frasco dessa solução? 
(Dados: 1 g = 1000 mg) 
6) Em média, a concentração de sais na água do mar é igual a 35 g/L. Em uma 
salina, determine a quantidade máxima de sais que poderá ser obtida em um 
tanque de dimensões 10m x 5m x 1m. (Dado: 1m3 = 1000 L). 
7) O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas 
sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins 
(cálculo renal). Uma amostra de 25mL de uma solução aquosa de oxalato de 
cálcio contém 0,2526g de sal. Qual é a concentração comum em g/L?