Num recipiente foram colocados 15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio.Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? ...

Vamos calcular a massa de Fe2O3 formada a partir da reação: 2 Fe + 1,5 O2 → Fe2O3 Primeiro, vamos determinar qual reagente será o limitante, ou seja, qual reagente será completamente consumido. Para o ferro (Fe): 15,0 g de Fe / 55,85 g/mol = 0,268 mol de Fe Para o oxigênio (O2): 4,8 g de O2 / 32 g/mol = 0,15 mol de O2 Dividindo pelo coeficiente estequiométrico da reação, temos: Fe: 0,268 mol / 2 = 0,134 mol O2: 0,15 mol / 1,5 = 0,1 mol O oxigênio é o reagente limitante, pois é consumido primeiro. Agora, vamos calcular a massa de Fe2O3 formada a partir do oxigênio: 1 mol de Fe2O3 = 2 mol de Fe + 1,5 mol de O2 1 mol de Fe2O3 = 2 * 55,85 g + 1,5 * 32 g = 111,7 g + 48 g = 159,7 g 0,1 mol de Fe2O3 = 0,1 * 159,7 g = 15,97 g Portanto, a massa de Fe2O3 formada após um deles ter sido completamente consumido é de aproximadamente 16 g. A alternativa correta é e) 16 g.