Aula 3 S1B4 - Funções inorgânicas e orgânicas

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Q U Í M ICA
F U N Ç Õ E S 
I N O R G Â N I C A S E 
O R G Â N I C A S
A U L A 4 . 1 – B 4
PEQUENO HISTÓRICO
Bergman – define:
Química inorgânica: é a parte da Química que estuda os compostos extraídos dos minerais. 
Química orgânica: é a parte da Química que estuda os compostos extraídos dos 
organismos vivos, animais e vegetais. 
Berzelius – formula a Teoria da força vital ou Teoria do vitalismo
Os compostos orgânicos precisam de uma força maior, a vida, para serem sintetizados.
Wöhler – contribuiu para enfraquecer a teoria da força vital.
Ao aquecer cristais de cianato de amônio em seu laboratório, Wöhler produz a ureia que é 
uma substância orgânica (é o produto final da degradação de proteínas) que é eliminada na 
urina. Veja a equação a seguir: 
NH4CNO CO(NH2)2
Δ
Cianato de amônio Ureia
QUÍMICA ORGÂNICA HOJE
A química orgânica estuda
praticamente todos os compostos
que contêm o elemento químico
carbono. Alguns compostos como
cianeto de hidrogênio (HCN),
gás carbônico (CO2) e
carbonato de cálcio (CaCO3)
contêm carbono, mas suas
características são semelhantes a
dos compostos inorgânicos, e por
isso não são considerados
orgânicos.
1º postulado: 
• o carbono é tetravalente, ou seja, faz quatro
ligações covalentes.
2º postulado: 
• as quatro valências são iguais em comprimento
e energia.
3º postulado: 
• o carbono é capaz de formar cadeias com 
outros átomos de carbono.
COMPOSTO ORGÂNICO
QUÍMICA INORGÂNICA HOJE
A química inorgânica estuda
todos os compostos de
origem mineral. Alguns
compostos como água (H2O),
cloreto de sódio (NaCl) e
óxido de ferro (FeO3)
diferentes tipos de ligações
atômicas.
As quatro principais funções
inorgânicas são: ácidos,
bases, sais e óxidos.
Os compostos inorgânicos possuem algumas 
características básicas:
1. São formados por átomos ou uma molécula 
de pelo menos dois elementos diferentes;
2. Não possuem em sua estrutura átomos de 
carbono (há exceções) formando cadeias e 
ligados ao hidrogênio;
3. Possuem metais ou hidrogênio combinado 
com um não-metal ou um grupo de não 
metais; 
4. Realizam ligações químicas iônicas, 
covalentes ou de coordenação; 
5. Grande parte apresenta estado físico sólido.
6. N2 OU O2 SÃO SUBSTÂNCIAS SIMPLES E NÃO 
COMPOSTOS.
COMPOSTO INORGÂNICO
Identifique quais são os compostos orgânicos e
inorgânicos:
Ácido etanoico
Etanol Propanona
Gás nitrogênio
Dióxido de enxofre
monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Bicarbonato de sódio
Ozônio
Etano
Metano
Boroxina
F O R Ç A S
I N T E R M O L E C U L A R E S
A U L A 4 . 2 – B 4
POL ARIDADE DE LIGAÇÃO COVALENTE 
Quando dois átomos compartilham elétrons em uma ligação
covalente, essa ligação pode ser polar ou apolar, de acordo com a
diferença de eletronegatividade.
• Ligação covalente apolar
Ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade. Nesse caso, 
os pares de elétrons ficam distribuídos igualmente entre os dois 
átomos que não adquirem caráter parcial.
• Ligação covalente polar
Ocorre entre átomos com eletronegatividades diferentes. Nesse 
caso, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração entre os 
pares de elétrons compartilhados, adquirindo um caráter parcial 
negativo. Consequentemente, o átomo menos eletronegativo 
adquire um caráter parcial positivo.
POL ARIDADE MOLECUL AR
Quando dois átomos ou mais átomos compartilham elétrons em
uma ligação covalente, essa molécula pode ser polar ou apolar, de
acordo com a geometria e distribuição global de cargas.
OS PRINCIPAIS CASOS SÃO:
• Moléculas com 2 átomos 
Não possui átomo central 
Geometria linear 
Apolar Polar
• Moléculas com 3 átomos 
1. Não possui par de elétrons livres, ao redor do átomo central.
Geometria linear
2. Com par de elétrons livres, ao redor do átomo central.
Geometria angular
Apolar
Polar
Polar
A determinação da geometria
molecular a seguir, está baseada
no modelo da repulsão de pares
de elétrons na camada de
valência (RPECV) desenvolvida
por Gillespie e Nyholm.
FORÇAS INTERMOLECUL ARES OU FORÇAS DE VAN DER WA ALS
São forças de atração que acontecem entre moléculas desde que estejam
suficientemente próximas umas das outras, ou seja, ocorrem nos estados sólido e
líquido.
• Dipolo induzido ou forças de dispersão de London
São forças de FRACA INTENSIDADE e ocorrem entre MOLÉCULAS APOLARES. 
Veja o esquema para átomos de hélio:
FORÇAS INTERMOLECUL ARES OU FORÇAS DE VAN DER WA ALS
São forças de atração que acontecem entre moléculas desde que estejam
suficientemente próximas umas das outras, ou seja, ocorrem nos estados sólido e
líquido.
• Dipolo permanente
São forças de MÉDIA INTENSIDADE e ocorrem entre MOLÉCULAS POLARES.
Obs: Por serem mais intensas, as substâncias formadas por moléculas que apresentam
esse tipo de força intermolecular possuem temperaturas de fusão e ebulição maiores
do que as que são formadas por moléculas que interagem por dipolo induzido. Isso
porque a energia necessária para afastar as moléculas é maior.
Representação das forças dipolo 
permanente entre moléculas de 
brometo de hidrogênio.
FORÇAS INTERMOLECUL ARES OU FORÇAS DE VAN DER WA ALS
São forças de atração que acontecem entre moléculas desde que estejam suficientemente
próximas umas das outras, ou seja, ocorrem nos estados sólido e líquido.
• Ligações de hidrogênio
São forças de ALTA INTENSIDADE e ocorrem entre MOLÉCULAS POLARES que tenham 
átomos de hidrogênio (H) ligados a átomos de flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N).
• Por ser uma força muito intensa, a energia necessária para separar as moléculas que fazem 
ligação de hidrogênio é bem alta, por isso as temperaturas de fusão e ebulição são 
proporcionalmente altas. 
• Representação esquemática das ligações de hidrogênio entre moléculas de água. 
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos
de fusão e de ebulição quando comparados a CH4 e HCl.
Desenhe as moléculas identificando o tipo de interação
molecular de cada uma. Depois explique o motivo desta
diferença de ponto de fusão e ebulição.
AT É A 
P R Ó X I M A !