Teste de conhecimento Físico Química aplicado à farmácia - aula 8

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1.
		Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
	
	
	
	1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
	
	
	1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
	
	
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	
Explicação: 
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
	
	
	
	B
	
	
	X
	
	
	XY
 
	
	
	A
	
	
	AB
	
Explicação: 
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
	
	
	
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
	
	
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
	
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
	
	
	
	80 e 20
	
	
	80 e 100
	
	
	60 e 100
	
	
	80 e 60
	
	
	20 e 100
	
Explicação: 
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.